(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖.回答下列問題:①電池的負(fù)極是極.該極的電極反應(yīng)式是 .② 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH (填“增大 .“減小或“不變 ).(2)利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn).要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積.并檢驗(yàn)氯氣的氧化性.①設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)裝置時.各接口的正確連接順序?yàn)? 接 . 接 A . B 接 . 接題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是（填“a”或“b” ）極，該極的電極反應(yīng)式是。
② 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

①設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)椋?u>     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②實(shí)驗(yàn)中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。
③已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得 H₂體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液 pH 約為

（1）①a CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O ②減小
（2）①H F G D E ②Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂ ③ 13

試題分析：由原電池原理確定a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O；正極反應(yīng)式為2O₂+4H₂O+8e^-==8OH^-；合并的原電池的總反應(yīng)式為CH₄+2OH^-+2O₂==3H₂O+ CO₃^2-；確定工作一段時間后溶液的p H會減小；電解飽和食鹽水時陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-==H₂↑,56m L氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.0025mol，消耗的H⁺為0.005mol，產(chǎn)生的OH^-為0.005mol，其濃度為0.1mol/L;溶液的p H為13.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

人體血液里Ca²^＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出。
試回答：
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L^－¹標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO₄溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO₃酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號	待測血液的體積/mL	滴入KMnO₄溶液的體積/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca²^＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl^－為例：
終點(diǎn)前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
終點(diǎn)時：2Ag^＋＋CrO₄²^—=Ag₂CrO₄(磚紅色)
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的緣故。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(雙選) (　　)。

A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L^－¹ NaOH溶液都是20.0 mL

B．0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na^＋)和c(CO₃^2—)都增大

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，K_sp(AgCl)增大

D．相同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同	B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH^-的物質(zhì)的量濃度相同	D．H⁺的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時，CH₃COOH的電離度是1%

B．b點(diǎn)時，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中

均等于K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2

B．在滴定CH₃COOH溶液的過程中，始終都有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(CH₃COO^–)+c(OH^–)

C．滴定CH₃COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH₃COO^–)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)

D．當(dāng)c(Na⁺)＝c(CH₃COO^–)+ c(CH₃COOH)時，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L^－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)編號	待測鹽酸的體積(mL)	NaOH溶液的濃度(mol·L^－1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                          。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。
（3）若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為      mL。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．pH=5．2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7

C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2

D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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