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          某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是   (　　)。
           
          A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動
          C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連
          D．放電時，電池的正極反應(yīng)為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　B
          【解析】　由電池放電時的反應(yīng)看出LixC6中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1－xCoO2中Li化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A、D項正確；充電時將電池的負極與外接電源的負極相連，C項正確；充電時，陽離子由陽極(右邊電極)移向陰極(左邊電極)，B項錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練十三 有機物結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體數(shù)目判斷練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相對分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)。
          A．3種  B．4種      C．5種  D．6種
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)。
          A．增加壓強     B．降低溫度     C．增大CO的濃度     D．更換催化劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是  (　　)。
          A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
          B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
          D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列所述事實與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是     (　　)。
          A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
          B．能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O
          C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O
          D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練一 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)社會環(huán)境的關(guān)系練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)。
          A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
          B．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)能發(fā)電，可以獲取清潔能源
          C．大量排放SO2、氮氧化物或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
          D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
          A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
          ②比例模型為
          ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
          B①由C、H兩種元素組成。
          ②球棍模型為
          C①由C、H、O三種元素組成；
          ②能與Na反應(yīng)；
          ③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
          D①相對分子質(zhì)量比C少2；
          ②能由C催化氧化得到
          E①由C、H、O三種元素組成；
          ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
           
          回答下列問題：
          (1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。
          (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          (3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_________________________________。
          (4)有機物B具有的性質(zhì)是__________ (填序號)。
          ①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
          (5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是________________________(用化學(xué)方程式說明)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考課時演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進行方向練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          下列說法正確的是(   )
          ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
          ②平衡時，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
          ③平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
          ④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          ⑤此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
          A.①②④⑤         B.②⑥
          C.②③④⑥         D.②④⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護的是(   )
          A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜
          B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
          C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
          D.金屬表面噴漆
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案