A.KMnO4 B.Ca（ClO）2 C.H2O2 D.Cl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
| ||
時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
| 4 |
| 27 |
| 4 |
| 27 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)約pH | |
| Fe3+ Fe2+ Cu2+ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。其中無機(jī)非金屬材料科學(xué)的發(fā)展和新型材料的實(shí)際應(yīng)用能大大推動(dòng)人類社會(huì)生活、科技和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。
⑴高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al + 3TiO2 + 3C
2Al2O3 + 3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是
A．TiO2是氧化劑，C、Al 是還原劑 B．TiC中鈦元素為－4價(jià)
C．TiC不屬于新型無機(jī)非金屬材料 D．每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol
⑵硅酸鹽的成分較復(fù)雜，常改寫成氧化物的形式（改寫時(shí)注意金屬氧化物寫在前，非金屬氧化物寫在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫在最后）。
①將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：鎂橄欖石（Mg2SiO4)_______，②高嶺石[(Al2(Si2O5)(OH)4]_____。
②許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請(qǐng)繼續(xù)改寫以下物質(zhì)： HNO3______；HCOOH________；KAl(SO4)2?12H2O_________。通過以上改寫可知，HNO3的酸酐為________，HCOOH與濃硫酸反應(yīng)可制得________氣體。
③已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2?2FeCl3，類似地，碘與鐵在一定條件下可得到Fe3I8，則它可以看作是__________。
⑶請(qǐng)指出在建筑行業(yè)中出現(xiàn)的“豆腐渣”工程可能的因素。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：
已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Mn(OH)2 |
CuS |
MnS |
MnCO3 |
|
沉淀完全時(shí)的PH |
3.7 |
5.2 |
6.4 |
9.8 |
≥0 |
≥7 |
≥7 |
回答下列問題：
（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是 。
a．Cl2 b．MnO2 c．濃HNO3 d．H2O2
（2）過程②中，所得濾渣的成分是 。
（3）過程③中，攪拌的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +
O2
→ MnO2 + CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH－移向正極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計(jì)）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
|
時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
|
H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
|
NH3 |
0 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________
0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。
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