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          下列說法中，正確的是（　�。�
          A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
          B．化學的特征就是認識分子和制造分子
          C．在化學反應中，反應物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和
          D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，則在一定條件下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，故A錯誤；
          B．分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒，化學的特征是認識分子制造分子，故B正確；
          C．在化學反應中，反應物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和，如2X（g）?2Y（g）+Z（g），故C錯誤；
          D．門捷列夫發(fā)現(xiàn)并提出元素周期律，原子學說是道爾頓提出的，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部計算出其近似值的是（　　）
          A．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量
          B．液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量
          C．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量
          D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          標準狀況下，一個裝滿O2的容器的質(zhì)量為79g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是71g，盛滿某氣體X時，質(zhì)量為103g．試計算：
          （1）此容器的容積
          （2）氣體X的相對分子質(zhì)量．
          （3）該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1811年意大利自然科學家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律，它對科學的發(fā)展，特別是相對原子質(zhì)量的測定工作，起了重大的推動作用．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個粒子，這一常數(shù)被人們命名為阿伏加德羅常數(shù)，以紀念這位杰出科學家．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，在標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　�。�
          A．
          22.4nb
          mNA
          		B．
          22.4mb
          nNA
          		C．
          22.4nNA
          mb
          		D．
          nbNA
          22.4m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          2008年9月，“毒奶粉”事件曝光．全國許多數(shù)萬名嬰幼兒飲用三鹿等品牌奶粉后出現(xiàn)泌尿系統(tǒng)異常，有些嬰兒還患上腎結(jié)石．其原因是少數(shù)不法分子向原奶中添加含有三聚氰胺的混合物．已知三聚氰胺的分子式C3N6H6，則該物質(zhì)中碳、氮、氫三種元素的物質(zhì)的量之比是______，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          0.5molH2SO4的質(zhì)量是______g，含______個氧原子，能和______mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與______molH3PO4或標準狀況下______LHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.5molH2的含義是（　�。�
          A．含有0.5molH
          B．含有1molH+
          C．含有H2分子數(shù)為6.02×1023
          D．含有H原子數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2計算：
          （1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
          （2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          ①②③④⑤
          0.0001mol?L-1
          CH3COOH溶液          		pH=10
          NaOH溶液          		0.0001mol?L-1
          NaOH溶液          		pH=4
          CH3COOH溶液          		pH=4
          NH4Cl溶液
          回答下列問題：
          （1）①與③等體積混合，則溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
          （2）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
          （3）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H+）：④______⑤．
          （4）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）______V（CH3COOH）．
          （5）②與④等體積混合，則溶液pH______7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：______．
          

			
          

			
          
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