【題目】有機化合物A是一種重要的化工原料，合成路線如下：
已知以下信息：
①
② R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學環(huán)境的氫。
(1)A 的名稱是________。F的結構簡式為________。
(2)A―→B的反應類型為________。I中存在的含氧官能團的名稱是________。
(3)寫出下列反應的化學方程式。
D―→E：__________。
(4)I的同系物J比I相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件的共有________種(不考慮立體異構)。
①苯環(huán)上只有兩個取代基；②既含-CHO，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2
(5)參照上述合成路線，以
為原料(無機試劑任選)，設計制備苯乙酸(
)的合成路線：__________________________
【答案】2-甲基-2-丙醇(或叔丁醇) 
消去反應 酯基、醛基 
6 
【解析】
結合流程圖，A分子中含有4個碳原子，所以E分子中碳原子數(shù)是4,
，E、F發(fā)生酯化反應生成I，E是
、H是
；利用逆推法，
，D是
；根據(jù)R—CH===CH2
R—CH2CH2OH，C是醇，C發(fā)生氧化反應生成，則C是
、B是
；核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學環(huán)境的氫，A發(fā)生消去反應生成，則A是
；H是，F(xiàn)光照條件下與氯氣發(fā)生苯環(huán)側鏈的取代反應生成G，G水解為，結合
，利用逆推法，G是
，F(xiàn)是
。
(1)根據(jù)以上分析，A 是，名稱是2－甲基－2－丙醇。F的結構簡式為。
(2) 在濃硫酸作用下加熱生成，反應類型為消去反應。I是
，存在的含氧官能團的名稱是醛基、酯基。
(3) 被新制氫氧化銅懸濁液氧化為，反應方程式是：。
(4)I的同系物J比I相對分子質量小28，所以J比少2個碳原子，①苯環(huán)上只有兩個取代基；②含-CHO，能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，說明含有羧基，同時滿足以上條件的同分異構體，若兩個取代基分別是－CHO 和－CH2COOH，在苯環(huán)上有鄰間對三種結構，若兩個取代基分別是－CH2CHO 和－COOH，在苯環(huán)上有鄰間對三種結構，共6種。
(5)參照上述合成路線， 
發(fā)生消去反應生成
，
生成
，氧化為
，氧化為
，合成路線為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質。X為一種黑色固體單質，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價態(tài)的化合物。A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：
（1）寫出下列物質的化學式：A___；C___；F___。
（2）在框圖環(huán)境下，標準狀況下得到11.2LD，則產生D的反應中，轉移電子的物質的量為____mol。
（3）寫出A＋B→E的離子方程式：____。
（4）寫出C和B混合加熱過程中的全部化學方程式：___。
（5）寫出D→G轉化的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的工業(yè)流程如下圖．己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物（難電離）。請回答下列問題：
（1）濾渣I的主要成分是_____（填化學式）,寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作①用到的玻璃儀器有_______________。
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式:_______________。
（4）加入氧化鈷的目的是調節(jié)溶液的pH．若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，則應將浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中離子濃度小于1×10－5mol/L,則認為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10－15， 1×10－38,1×10－32)
（5）加入（NH4）2C2O4反應的離子方程式為________，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是____________。
（6）加入有機萃取劑的目的是__________。實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子（C2O42－）來測定溶液中C2O42－的濃度，KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是
A. B的物質的量濃度 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強 D. v（B消耗）=3v（D消耗）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式 _______________________；此時溶液中c（Ag+）=___________________；
（2）向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c（Br -）_______________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）___________________ ；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）___________________ ，c（Br -）___________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題。
（1）現(xiàn)有下列物質：①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水
請用序號回答下列問題：能導電的是___。屬于電解質的是___。屬于非電解質的是___。
（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質的量濃度為___mol/L。
（3）1.204×1024個H2SO4分子的物質的量為___mol，共含___個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為___mol/L。
（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，則R的相對原子質量是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應轉化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是
A. 0～3 min 內，用 CO2 和 H2 來表達的平均反應速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應的熱化學方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度，此反應的平衡常數(shù)可能為 0.8
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【題目】某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是（ ）
A.X是NH3，Y是HCl
B.X是Cl2，Y是NH3
C.X是SO2，Y是O2
D.X是NO，Y是O2
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