【題目】以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.電極b為陰極
B.a極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+
C.處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3
D.電路中每轉移3 mol電子，生成1 mol Fe(OH)3膠粒
【答案】D
【解析】
根據圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽極， b電極為陰極，發(fā)生還原反應，2H2O+2e-=H2+2OH-。
A. 根據圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A正確；
B. 由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；
C. Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)?/span>Fe3+，氧氣得到電子變?yōu)?/span>OH-，Fe3+與OH-結合形成Fe(OH)3，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；
D. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉移3 mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質的量小于1 mol，D錯誤；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、氧、氟、硫是中學常見的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。
（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。
（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__。
（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號）。
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學式表示），該分子的空間構型為__。
（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質的量為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學研究小組制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，相關數(shù)據見下表。已知該實驗中存在的主要副反應是：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/（ | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取
濃硫酸與足量濃硝酸配制成混合酸，將混合酸小心加入
中。取
苯加入
中。在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴加邊攪拌，混合均勻加熱，使其在/span>50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、
溶液和水洗滌。在分出的產物中加入無水
顆粒，靜置片刻，過濾，對濾液進行蒸餾純化，收集205～210℃的餾分，得到純硝基苯
。
回答下列問題：
（1）圖中裝置
的作用是______。
（2）制備硝基苯的化學反應方程式為___________。
（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中？_____（填“能”或“不能”），說明理由：_______。
（4）為了使反應在50-60 ℃下進行，常采用的加熱方法是_____。反應結束并冷卻至室溫后中液體為粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_________。
（5）在洗滌操作中，第二次水洗的目的是____。
（6）本實驗所得到的硝基苯的產率是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列8種物質：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥環(huán)己烷，⑦環(huán)已烯，⑧對二甲苯。其中既能使酸性
溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑦⑧D.④⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，具有熱導率高、化學穩(wěn)定性好等性質，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。
(1)傳統(tǒng)的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應。NH3的電子式為___。
(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態(tài)鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。其熱化學方程式為_________。
(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示。
①下列說法正確的是___（填標號）。
a. 溫度：T1>T2
b. 當百分含量ω(NH3)=ω(H2)時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
c. A點的反應速率小于C點的反應速率
d. 溫度恒定為T2，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率不變
②既能提高反應速率又能使平衡正向移動的措施有___(寫出一條即可)。
③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)。在T2時，用含p6的計算式表示C點的______。
(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發(fā)生反應的電極反應式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（ ）
①NH3的沸點比PH3的高
②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（
）難溶于水
③鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低
④水分子在高溫下很穩(wěn)定
A.①②③B.①②④C.②③D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是
A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B.與
互為同分異構體的芳香化合物有6種
C.C5H12的一氯代物有8種
D.菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.熔點：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫
B.由于HCl的分子間作用力比HI的強，故HC1比HI穩(wěn)定
C.等質量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等
D.已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個
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