NH3和H2O.和H3O+.和OH-.N3-和O2-從某些性質(zhì)來看.每組中的物質(zhì)兩兩相似.據(jù)此推斷.下列反應(yīng)正確的是 A.Cu+2NH3Cu(NH2)2+H2↑ B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2O C.3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑ D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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NH₃和H₂O、和H₃O⁺、和OH^-、N^3-和O^2-從某些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)兩兩相似。據(jù)此推斷，下列反應(yīng)正確的是（）

A.Cu+2NH₃Cu（NH₂）₂+H₂↑

B.CaO+2NH₄Cl====CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

C.3Mg（NH₂）₂Mg₃N₂+4NH₃↑

D.NaCl+2NH₃====NH₄Cl+NaNH₂

解析:

信息題的考查角度好，思維一定要找到相似物質(zhì)，對比性質(zhì)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH₃為例設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備略去）

Ⅰ．檢驗(yàn)氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

；氨分子電子式為

．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為

放

熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH₃在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

催化劑

△

3Cu+N₂+3H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

催化劑

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為：

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）

8：3

（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH₃氣體的原因

NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH^-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣

，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K₂大小關(guān)系，K₁

＞

K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進(jìn)

裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管

．
（7）C中銅絲可以與H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版蘇教版 題型：021

已知：H⁺在溶液中以水合氫離子的形式存在：H⁺＋H₂OH₃O⁺，而從某些反應(yīng)看：NH₃和H₂O，和H₃O⁺，NH^－₂和OH^－，N^3－和O^2－兩兩類似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是 ①2Na＋2NH₃2NaNH₂＋H₂↑ ②CaO＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋H₂O ③3Mg(NH₂)₂Mg₃N₂＋4NH₃↑ ④NH₄Cl＋NaNH₂NaCl＋2NH₃↑
A．	③
B．	②
C．	②③
D．	①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。如下圖所示，虛線框外為其生產(chǎn)過程，虛線框內(nèi)的其他物質(zhì)是為探究C的組成而設(shè)的，G、F、H均為難溶于水的白色固體。圖中C、M、K均含A元素，其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。(提示：NH₃和H₂O，和OH^-的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似)

請完成下列問題：

(1)指出K可能所屬的晶體類型：_____________________。

(2)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：C_______________，F(xiàn)______________。

(3)寫出圖中下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③___________,反應(yīng)⑤_____________。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為20%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①平衡時甲容器中氨氣的濃度為。

②乙容器中開始反應(yīng)時，v_逆 v_正(填＜、＞或＝)。

③達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?u> 。

（2）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是。

③右圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

甲烷和氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）制備合成氨原料氣H₂，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206.2 kJ/mol

CH₄(g) + 2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

① 反應(yīng)熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。

② 在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。求圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為_________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：____ ，工作一段時間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO₂時，有 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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