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          【題目】實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答： 
          （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；
          （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；
          （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進行上述實驗，KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。
          （4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；
          （5）上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(12分)(1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)
          （2）3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O(2分)
          （3）由上述兩個化學方程式可知，反應物和生成物間的計量關(guān)系為：(3分)
          MnO2K2MnO4KMnO4
          87 158×
          2.5×80% x
          答：KMnO4的理論產(chǎn)量是2.4g
          （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O(2分)
          （5）設(shè)該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學方程式可知(3分)
          KMnO4———Na2C2O4
          ×158 134
           0.165 × y 0.335
          【解析】略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是
          A. A代表Na+濃度
          B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)
          C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小
          D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)，分別在Tl和T2時測得生成物C的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是
          A. T1<T2
          B. 該反應在溫度為T1時達到平衡時，容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等
          C. 溫度為T2時，2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol·L-1·s-l
          D. 溫度為T1時，達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
          A. CO燃燒是放熱反應 B. H2SO4與NaOH反應是放熱反應
          C. CaO與H2O反應是吸熱反應 D. CaCO3受熱分解是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．將氯化鐵晶體溶解于濃鹽酸中配制氯化鐵溶液
          B．溫度升高，水的電離程度增大
          C．氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強
          D．反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后，縮小反應容器體積，混合氣體顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來，這種試劑是（ ）
          A.氨水
          B.AgNO3
          C.NaOH
          D.BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在絕熱密閉容器中發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)  cW(g) 達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是
          A．反應速率增大 B．平衡向右移動
          C．體系溫度升高 D．W的質(zhì)量分數(shù)降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)二氧化硫的制備
          ①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應的化學方程式為______________________。
          ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）
          (2)保險粉的制備
          在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應生成ZnS2O4；待反應完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。
          ①實驗開始時，應先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是__________。 
          ②通過觀察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。
          ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為_____________。
          (3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為_______（雜質(zhì)不參與反應）。
          

			
          

			
          
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