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          【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）
          A.滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色
          B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12
          C.為防止指示劑失效，溶液應維持酸性
          D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.達到終點后，與反應生成血紅色物質(zhì)，故滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色，故A正確；
          B.由圖計算知該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)，故B正確；
          C.由于堿性時，會沉淀，為防止指示劑失效，溶液應維持酸性，故C正確；
          D.當加入溶液時，溶液中，此時，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
          請回答下列問題： 
          （1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學式），操作I的名稱______。
          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
          R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
          ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是____________________________。
          ③中X試劑為___________________。
          （3）⑤的離子方程式為________________________。
          （4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
          pH
          1．3
          1．4
          1．5
          1．6
          1．7
          1．8
          1．9
          2．0
          2．1
          釩沉淀率%
          88．1
          94．8
          96．5
          98．0
          98．8
          98．8
          96．4
          93．1
          89．3
          結合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________；
          若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。
          (已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是一元強堿。常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導電性如圖所示(已知：溶液導電性與離子濃度相關)。下列說法正確的是
          A. 在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d
          B. c點溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
          C. 曲線I中c與e之間某點溶液呈中性
          D. a點溶液pH=12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 （ ）
          A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體
          B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%
          C.強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
          D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是可逆反應 A + 2B2C + 3D 的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷
          A.若 A、B 是氣體，則 D 是液體或固體
          B.A、B、C、D均為氣體
          C.逆反應是放熱反應
          D.達平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。
          （1）鋁元素在元素周期表中位于______________。
          （2）用化學方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。
          （3） 該鋁熱反應的化學方程式是______________。鋁熱反應的反應現(xiàn)象說明反應物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
          （4）鋁熱反應在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。
          A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑
          （5）反應結束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
          （1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。
          I．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
           II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。
          當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。
           III．過濾C中的混合液。
           IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
          ①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_________。
          ②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是__________。
          “停止C中的反應”的操作是___________。
          ③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）___________。
          ④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）________溶液，其作用是__________。
          （2）依據(jù)反應2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
          編號
          1
          2
          3
          4
          溶液的體積/mL
          10.00
          10.00
          10.00
          10.00
          消耗I2標準溶液的體積/mL
          19.99
          19.98
          17.13
          20.03
          ①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________。
          ②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是（計算結果保留1位小數(shù)）_________。
          （Na2S2O3·5H2O的式量為248）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮氣反應可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（ ）
          A.裝置乙中反應的化學方程式為NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O
          B.氣流由左向右的字母連接順序為c→a→b→d→e→g→f
          C.實驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應
          D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是
          A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度
          

			
          

			
          
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