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        1. 將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生

          反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是( )

          溫度

          平衡濃度(mol·L1)

           

          c(NH3)

          c(CO2)

          T1

          0.1

           

          T2

           

          0.1

           

          A.T2T1,則該反應(yīng)的ΔH0

          B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加

          CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

          DT1、T2時(shí),轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)2Δn(T1)

           

          D

          【解析】無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),NH3的體積分?jǐn)?shù)都是,故C錯(cuò)誤。T2時(shí)c(NH3)、c(CO2)都是T1時(shí)的2倍,容器的容積又恒定不變,所以T2時(shí)轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4T1時(shí)的2倍,D正確。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          研究人員最近發(fā)明了一種電池,這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電流總反應(yīng)可表示為:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,下列電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是( )

          A.正極反應(yīng)式:AgCle=AgCl

          B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

          CNa不斷向電池的負(fù)極移動(dòng)

          DAgCl是還原產(chǎn)物

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25 時(shí),若溶液的pH7,試紙不變色;若pH7,試紙變紅色;若pH7,試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH,需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H濃度來測(cè)定溶液的pH。

          (1)已知水中存在平衡:H2OHOH ΔH0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是 (填字母)

          A.向水中加入NaHSO4

          B向水中加入Cu(NO3)2

          C加熱水至100 [其中c(H)1×106 mol·L1]

          D在水中加入(NH4)2SO4

          (2)現(xiàn)欲測(cè)定100 沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測(cè)定,則試紙顯 色,溶液呈 (、”);若用pH計(jì)測(cè)定,則pH 7(”),溶液呈 (、”)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          測(cè)得醋酸甲的pHa,醋酸乙的pHa1。下列推斷中正確的是( )

          A.醋酸甲中H的物質(zhì)的量是醋酸乙中的10

          B.醋酸乙的電離程度比醋酸甲大

          C.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為101

          D.甲、乙溶液加水稀釋,當(dāng)pH相等時(shí)甲需加更多的水

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( )

          ABCD

          強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

          弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

          非電解質(zhì)C12H22O11

          (蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

          物質(zhì)

          CH3OH

          CH3OCH3

          H2O

          c/(mol·L1)

          0.8

          1.24

          1.24

           

          下列說法正確的是( )

          平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400

          平衡時(shí),c(CH3OCH3)1.6 mol/L

          平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

          平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

          此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L1

          A①②④⑤ B②⑥ C②③④⑥ D②④⑥

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) 3C(g)D(s) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)Q1________Q(”),理由是__________________________

          (2)A的轉(zhuǎn)化率α________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示);平衡后,若加入少量物質(zhì)D,A的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(增大、減小不變”)。

          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若升高溫度,K________(增大、減小不變”),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(增大、減小不變”)

          (4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)

          A2 mol A、1 mol B1 mol Ar

          B3 mol C、1 mol D

          C1 mol A0.5 mol B、1.5 mol C0.5 mol D

          D2 mol A、1 mol B、1 mol D

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          在體積固定為2 L的密閉容器中,A、B、CD四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A5B??6C4D

          B.前2 minB表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L1·s1

          C2 min時(shí),外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

          D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),以下敘述正確的是( )

          元素代號(hào)

          L

          M

          Q

          R

          T

          原子半徑

          0.160 nm

          0.143 nm

          0.112 nm

          0.104 nm

          0.066 nm

          主要化合價(jià)

          2

          3

          2

          6、-2

          2

           

          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R

          B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQ

          CMT形成的化合物具有兩性

          DL2R2的核外電子數(shù)相等

           

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