Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�

A．5.6g 乙烯與丁烯的混合物中含σ鍵的數(shù)目為N_A

B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1 N_A

C．用濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)，每生成21.3克氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A

D．標(biāo)況下，NO和O₂各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75 N_A

Answer 1

分析：A．乙烯與丁烯中所含有的σ鍵數(shù)目不同；
B．OH^-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)；
C．氯離子失去5mol電子被1mol氯酸根得到，生成3mol氯氣，此過程只轉(zhuǎn)移了5NA的電子；
D．標(biāo)況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，但是一氧化氮和氧氣能發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：A．由于乙烯與丁烯中所含有的σ鍵數(shù)目不同，因此無法判斷5.6g 乙烯與丁烯的混合物中的σ鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．不知道溶液的體積，無法求OH^-的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．6HCl+KClO₃═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，轉(zhuǎn)移只能算單向的，氯離子失去5mol電子被1mol氯酸根得到，生成3mol氯氣．此過程只轉(zhuǎn)移了5NA的電子，21.3克氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A，故C正確；
D．NO與O₂在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO₂，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的NO₂為0.5mol，剩余的O₂為0.25mol，即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol，但NO₂還有一個(gè)平衡：2NO₂?N₂O₄，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，平時(shí)注意知識(shí)的積累．