Question

(1) 甲烷的分子個(gè)數(shù)為1．204×10²³，則甲烷的物質(zhì)的量為______ mol，所含的原子個(gè)數(shù)共有______個(gè)，與這些甲烷質(zhì)量相等的O₂的物質(zhì)的量為 ______________ mol。

（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO₂兩種氣體，其質(zhì)量比         ，物質(zhì)的量比為          ，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比為          。

（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

②所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為________mol。

③所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1）0.2 ，N_A，0.1（2）30：23，2：1，2：1

（3）、(1) 10.71%     (2)0.250 mol          (3)3︰2

【解析】（1）甲烷的分子個(gè)數(shù)為1．204×10²³，則甲烷的物質(zhì)的量為1．204×10²³÷6.02×10²³/mol＝0.2mol；所含的原子個(gè)數(shù)共有0.2×5×N_A＝N_A；甲烷的質(zhì)量是16g/mol×0.2mol＝3.2g，所以氧氣的物質(zhì)的量是3.2g÷32g/mol＝0.1mol。

（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO₂兩種氣體，其物質(zhì)的量之比是2︰1，所以質(zhì)量之比是2×30︰1×46＝30︰23；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比就是物質(zhì)的量之比，因此也是2︰1。

（3）①根據(jù)可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

②測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol，則氯化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol－0.0500mol＝0.25mol、

③根據(jù)反應(yīng)的方程式Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O可知，生成0.0500mol次氯酸鈉的同時(shí)還生成0.050mol氯化鈉，所以由氯化氫生成的氯化鈉是0.25mol－0.0500mol＝0.2mol。因此生成的氯化氫是0.2mol，剩余的氯氣是0.05mol，所以所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝0.15︰0.1＝3︰2。