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          在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)= a mol?L-1。
          (1） 0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol?L-1?min-1
          (2)  達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=        mol?L-1。
          (３) 在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線. 
           
           
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)  0.01mol/L. min
          (2) a=0.05 mol/L  
          (3)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c（SO3）：a mol?L-1．
          （1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）=
          0.01
          0.01
          mol?L-1min-1
          （2）達(dá)到平衡時(shí)c（O2）=c（SO2），則a=
          0.05
          0.05
          mol?L-1，在坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線
          ．
          （3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于amol?L-1的是
          BD
          BD
          ．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
          

          
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
          

          
O2
2mol
1mol
0mol
5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡．
          （1）0min-4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=
          0.025mol?L-1?min-1
          0.025mol?L-1?min-1
          mol/（L?min）
          （2）整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
          K=
          0.4mol?L-1
          0.4mol?L-1

          （3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
          BD
          BD
          ，此時(shí)的平衡常數(shù)與（2）小題比較
          等于
          等于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）
          

          


          

A
B
C
D
          

          
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
          

          
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
          

          
O2
2mol
1mol
0mol
5mol
          （4）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          ①③④
          ①③④
          （填序號(hào)）
          ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          ③混合氣體的平均分子量不再改變
          ④V正（SO3）=2V逆（O2）
          ⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

          (1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
          (2)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線. 
          (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          SO3
          		1mol
          		3mol
          		3mol
          		0mol
          SO2
          		2mol
          		1.5mol
          		0mol
          		6mol
          O2
          		2mol
          		1mol
          		0mol
          		5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。
          


          


          (1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
          


          (2)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線. 
          


          (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          
          


                    A           B         C        D
          


          SO3       1mol        3mol      3mol     0mol
          


          SO2       2mol        1.5mol     0mol     6mol
          


          O2        2mol        1mol      0mol     5mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡．
          （1）0min-4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=______mol/（L?min）
          （2）整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
          K=______
          （3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是______，此時(shí)的平衡常數(shù)與（2）小題比較______（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

          


          

A
B
C
D
          

          
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
          

          
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
          

          
O2
2mol
1mol
0mol
5mol
          （4）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______（填序號(hào)）
          ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          ③混合氣體的平均分子量不再改變
          ④V正（SO3）=2V逆（O2）
          ⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．
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