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          向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏�，根�?jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)分析判斷；沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進行；
          解答：解：沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏�，根�?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S；
          故選C．
          點評：本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，沉淀現(xiàn)象是分析判斷的依據(jù)，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)．
          精英家教網(wǎng)
          ①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；
          ②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)無紫色；
          ③用右圖所示儀器進行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積（SO2在硫酸中的溶解忽略不計）
          請回答下列問題：
          （1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接
           
          ，
           
          接
           
          ，
           
          接B．
          （2）利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中
           
          mL液體．
          （3）液體X是
           
          ，其作用是
           
          ．
          （4）Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是
           
          ．
          A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
          若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（標準狀況）．
          （5）對獲得準確的氣體體積無益的操作有
           
          （填序號）
          ①檢查裝置的氣密性；
          ②連通乙、丁的導(dǎo)管要預(yù)先注滿水；
          ③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平；
          ④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
          ⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出．
          （6）向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g．根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是
           
          ，含有的雜質(zhì)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
                 Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
                  發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
                 回答下列問題：
             （1）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
                        ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變
                        ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變
             （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
                  ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
                  ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
                  ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
            Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：                (填編號)。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是        （填字母）
            A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
            B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
            C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
          發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
          回答下列問題：
          （1）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
          ①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
          ③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
          （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
          （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
          ①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
          ②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
          ③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
          Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是       （填字母）
           A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
           B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
           C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣西南寧二中高三10月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題：
          已知：
          ①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成：
          ②通過元素分析儀器的檢測，得知該樣品中不含K元素；
          ③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積（SO2在硫酸中的溶解忽略不計）

          （1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接____，   接   ，    接B。
          （2）利用所組裝置，由分液漏斗向燒瓶中滴加l0mL水，理論上將排入量筒中   mL液體。
          （3）液體X是      ，其作用是                      。
          （4）Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列歷給試劑符合要求的是____（填序號）。
           A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．濃硫酸
          若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（已折算成標準下的狀況）。根據(jù)此信息，回答以下問題：
          （5）對實驗獲得準確的氣體體積無益的操作有   （填序號）
          ①檢查裝置的氣密性：
          ②實驗結(jié)束后，將連通ZJ、丁的導(dǎo)管中的水也引入量筒；
          ③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低相切點水平；
          ④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
          ⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。
          （6）向充分逸出氣體后的溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀13．98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是           ，含有的雜質(zhì)是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣西南寧二中高三10月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題：
          


          已知：
          


          ①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成：
          


          ②通過元素分析儀器的檢測，得知該樣品中不含K元素；
          


          ③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積（SO2在硫酸中的溶解忽略不計）
          


          


          （1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接____，    接    ，     接B。
          


          （2）利用所組裝置，由分液漏斗向燒瓶中滴加l0mL水，理論上將排入量筒中   
mL液體。
          


          （3）液體X是      
，其作用是                      
。
          


          （4）Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列歷給試劑符合要求的是____（填序號）。
          


              A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．濃硫酸
          


              若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（已折算成標準下的狀況）。根據(jù)此信息，回答以下問題：
          


          （5）對實驗獲得準確的氣體體積無益的操作有   
（填序號）
          


          ①檢查裝置的氣密性：
          


          ②實驗結(jié)束后，將連通ZJ、丁的導(dǎo)管中的水也引入量筒；
          


          ③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低相切點水平；
          


                      
④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
          


                      
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。
          


             （6）向充分逸出氣體后的溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀13．98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是            ，含有的雜質(zhì)是                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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