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          【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
          A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
          C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3 CaO+CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答。
          A、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故A不選；
          B、反應CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故B不選；
          C、反應2H2O22H2O+O2↑中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；
          D、反應CaCO3 CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故D不選。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時只生成氫氣和氧氣的是
          A.HCl、、B.NaOH、、
          C.、、D.NaBr、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中，有廣泛應用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是
          A. 該電池放電的時候，負極附近pH增大
          B. 放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化
          C. 充電時，陽極反應式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O
          D. 充電時，Cd電極接電源正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）
          A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NA
          B.0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NA
          C.電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
          D.將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應，反應后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)配制溶液時為防止其水解，可加入少量________。用離子方程式表示可作凈水劑的原因__________________________________。
          (2)常溫下，pH均為11的氫氧化鈉溶液和硫化鈉溶液中，水電離出的濃度之比為________。向硫化鈉溶液中加入氯化鋁時，產(chǎn)生白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，反應的離子方程式為_______________________________________________。
          (3)在時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取該鹽酸，同該NaOH溶液恰好中和，需溶液。若，則_________。
          (4)用石墨作電極，在、、、等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學式：
          ①當陰極放出，陽極放出時，電解質(zhì)是________。
          ②當陰極析出金屬，陽極放出時，電解質(zhì)是________。
          ③當陰極放出，陽極放出時，電解質(zhì)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
          ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
          根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（ ）
          A. 右圖表示反應①中的能量變化
          B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol
          C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
          D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是 
          A. 簡單陰離子的還原性：Z<W
          B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
          C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
          D. Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（ ）
          A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種
          B.結(jié)構(gòu)簡式為的烴，分子中含有兩個苯環(huán)的該烴的同分異構(gòu)體為2種
          C.含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有8種
          D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應，可生成3種一硝基取代物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
          （1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
          ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。
          ②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應的離子方程式為_____。
          （2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應的離子方程式為_____。
          (3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：
          ①陽極的電極反應式為_____
          ②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。
          

			
          

			
          
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