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          【題目】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.“日照澄洲江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)
          B.古劍“沈盧”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
          C.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”指的是物質(zhì)發(fā)生了物理變化
          D.“煤餅燒蠣房成灰蠣房即牡蠣殼”中灰的主要成分為碳酸鈣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.“日照澄洲江霧開(kāi)”中霧為膠體，伴有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確； 
          B.古劍“沈盧”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金，鋼為鐵和碳等組成的合金，故B正確； 
          C.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”指的是物質(zhì)發(fā)生了碳酸鈣的分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤； 
          D.“煤餅燒蠣房成灰蠣房即牡蠣殼”中灰的主要成分為碳酸鈣，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。
          請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
          (1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。
          (2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
          (3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。
          (4)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共20g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，讓混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了16.8 g，組成該混合氣體的可能是(　　)
          A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a︰b不可能為
          A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活相互滲透，下列說(shuō)法中不正確的是
          A.臭氧生物活性炭用于自來(lái)水深度處理，利用了臭氧的強(qiáng)氧化性和活性炭的吸附性。
          B.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料。
          C.采取“靜電除塵”、“燃煤煙氣脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質(zhì)量。
          D.天工開(kāi)物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙黏土而為之。”“瓦”是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請(qǐng)回答：
          （1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請(qǐng)列舉乙單質(zhì)的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過(guò)程________________________
          （2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學(xué)式）
          （3）反應(yīng)①的離子方程式為____________________________
          （4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線。__________
          （5）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________
          （6）若反應(yīng)②中鹽酸過(guò)量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，小輝同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證D溶液中的陽(yáng)離子尚未完全被氧化，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整：取反應(yīng)液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽(yáng)離子未完全被氧化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
          ㈠鑒別NaCl和NaNO2
          （1）測(cè)定溶液PH
          用PH試紙分別測(cè)定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)
          （2）沉淀法
          取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。
          該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2
          則反應(yīng)AgNO2(s) +Cl－(aq)AgCl(s)+ NO2－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________
          （3）氧化法
          取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為____________。
          ㈡NaNO2性質(zhì)探究
          該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
          已知： 氣體液化的溫度：NO221℃ 、 NO –152℃
          （1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→______→ ______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。
          （2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣。
          （3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
          ①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          ②裝置E的作用是_______________________。
          ③若向D中通入過(guò)量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定義為AG=lg ，下列表述正確的是
          A. 25 ℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
          B. 25 ℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
          C. 25 ℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0
          D. 25 ℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：
          已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
          ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)“酸溶”時(shí)為了提高浸取率，可采取的措施有________(任寫出一條)。
          (2)“濾渣I”的主要成分是_________。
          (3)“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (4)“氨解”的目的為___，“凈化”時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。
          (5)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。
          (6)“二次堿析”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全)，則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4)。
          (7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________，離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
          

			
          

			
          
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