【題目】nmolO2與nmolCO相比較，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 在同溫同壓下體積相等
B. 原子數(shù)相等
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等
D. 分子數(shù)相等
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)、由阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，nmolO2與nmolCO的體積相等，故A正確；
B項(xiàng)、氧氣和一氧化碳均為雙原子分子，則nmolO2與nmolCO的原子數(shù)相等，都為2nmol，故B正確；
C項(xiàng)、氧氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量不相等，由m=n×M可知，nmolO2與nmolCO的質(zhì)量不相等，分別為32ng和28ng，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、物質(zhì)所含分子個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則nmolO2與nmolCO所含的分子數(shù)相等，故D正確；
故選C。
小學(xué)同步三練核心密卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4 ， 過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2 ， 過(guò)濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過(guò)濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 ．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
（5）步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 ． 取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是
A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑
B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑
C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥
D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0達(dá)平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A,B,C,D,E點(diǎn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 
A.A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動(dòng)
B.C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B,D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）＜αD（NO）
D.E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，容器類壓強(qiáng)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（ ） 
A.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1
B.可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1
D.pH為7時(shí)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】?jī)煞N金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）+3CO（g）2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
① ， ②
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 ． 
（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式： ， 欲使上述平衡體系中N簡(jiǎn)單陽(yáng)離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1： 
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)．
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
（1）已知：（圖2）表二 表二
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | SO2濃度（gm﹣3） | 煙氣流速（mLmin﹣1） |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是（填序號(hào)）
a．降低通入含硫煙氣的溫度 b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是（填化學(xué)式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是 ．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應(yīng)式為：Li1﹣xMnO4+LixC 
LiMnO4+C（x＜1） ①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
②充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 則石墨電極將增重g．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加幾滴（ ）
A. 氯化鋇溶液 B. 硝酸鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的 
，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.A的轉(zhuǎn)化率提高
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加
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