Question

【題目】NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為﹣40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3 ， 反應(yīng)方程式為4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）．
回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置F中的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ． 寫(xiě)出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）E中的試劑為；B中的試劑為
（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為圖中的（填選項(xiàng)字母）．

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種有強(qiáng)氧化性，可使有色物質(zhì)褪色．寫(xiě)出NCl3水解的化學(xué)方程式： ．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）飽和食鹽水；堿石灰
（3）c
（4）NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO
（5）在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）
【解析】解：（1）在酸性條件下MnO2氧化Cl﹣ ， 二氧化錳被還原成+2價(jià)的錳離子，氯離子被還原成單質(zhì)氯氣，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；氫氧化鈣與氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，所以A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)用飽和的食鹽水除掉氯化氫，當(dāng)含氯化氫的氯氣通過(guò)飽和食鹽水時(shí)，氯化氫溶解在其中，氯氣幾乎不溶；B裝置用于干燥氨氣，所以B中的固體干燥劑為堿石灰；
所以答案是：飽和食鹽水；堿石灰；（3）G連接的裝置既能吸收可能過(guò)量的氯氣和氨氣，又能防止水進(jìn)入C裝置，圖2中的c有干燥、倒吸裝置，符合要求；
所以答案是：c；（4）可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則NCl3水解的化學(xué)方程式為：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO，
所以答案是：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．（5）因?yàn)槁然�銨在NCl3中溶解，而NCl3沸點(diǎn)比較低易揮發(fā)，因此應(yīng)采用蒸餾的方法，但由于高于95℃時(shí)NCl3易爆炸，因此應(yīng)采用水浴加熱的方法，進(jìn)行蒸餾，控制溫度只要介于70﹣95℃之間即可，
所以答案是：在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）．
【考點(diǎn)精析】利用氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．