Question

如圖是一種綜合處理SO₂廢氣的工藝流程．若每步反應都完全，下列說法正確的是（ ）

A．溶液B中發(fā)生的反應為：2SO₂+O₂=2SO₃
B．假設反應過程中溶液的體積不變，溶液A、B、C的pH：A＞B＞C
C．由以上過程可推知氧化性：O₂＞Fe²⁺＞SO₄^2-
D．此工藝優(yōu)點之一是物質能循環(huán)使用

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)處理二氧化硫氣體的工藝流程，各步反應都是完全反應，尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原為B溶液含有二價鐵離子，通入空氣會氧化亞鐵離子得到含三價鐵離子的溶液C，溶液C可以循環(huán)運用；
解答：解：A、溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故A錯誤；
B、反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe₂（SO₄）₃溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O的結果，消耗氫離子，所以溶液PH，A＞C＞B，故B錯誤；
C、由反應可知：2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-，故C錯誤；
D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了污染氣體二氧化硫的回收利用工藝流程的分析判斷，氧化還原反應的規(guī)律應用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價鐵離子的氧化性、二價鐵離子的還原性的性質應用，注意反應的產(chǎn)物判斷是本題的關鍵．