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          【題目】一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應選用
          A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. Ba(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題解析：BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應均生成白色沉淀，則無法鑒別，故A錯誤；鹽酸只與（NH4）2CO3反應生成氣體，與另兩種物質(zhì)不反應，則不能鑒別，故B錯誤；氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應均生成氣體，則無法鑒別，故C錯誤；Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應有氣體生成，與Na2SO4溶液反應有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應即生成沉淀又有氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
          （1）吸硫裝置如圖所示。
          ①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液______________。
          ②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是______________。（任寫一條）
          （2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2），限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
          序號
          實驗操作
          預期現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①
          取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，____________ 。
          有白色沉淀生成
          樣品含NaCl
          ②
          另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_______。
          與白色沉淀生成，上層清液pH>10.2
          樣品含NaOH
          （3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
          第一步：準確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量：214)固體配成溶液，
          第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
          第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
          已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________（填“無影響”、“偏低”或“偏高”)；乙同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無影響”、“ 偏低”或“偏高”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為﹣3價，則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為（ ）
          A.1.5 mol
          B.5.5 mol
          C.3 mol
          D.2.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是（ ）
          A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
          B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
          C. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
          D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是（　�。�
          A. 減少有毒物 B. 治理污染點 C. 處理廢棄物 D. 杜絕污染源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
          A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
          B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
          C.PH=7的溶液中：Al3+、Cl-、Na+、NO3-
          D.25℃時，水電離出的c(H+)=1×l0l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3、S2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
          B. 當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
          C. 化學方程式中，n＞e+f
          D. 達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：
          （1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為________________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。
          t/min
          0
          2
          5
          10
          15
          n(CO2)/mol
          1
          0.75
          0.5
          0.25
          0.25
          （3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。
          a．及時分離出CH3OH氣體 
          b．適當升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2 
          d．選擇高效催化劑
          Ⅱ、（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示(T1、T2均大于300℃)
          下列說法正確的是________(填序號)；
          ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1 
          ②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 
          ③該反應為放熱反應
          ④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          （2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
          已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
          C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H 2=+172.5 kJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為   。 
          （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=   。
          ②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應的ΔH   0(填“>”、“<”或“＝”)。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
          （3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
          ①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 
           。
          ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為 。
          

			
          

			
          
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