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          下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（  ）
          A．Na2O2         B．NH3        C．CaCl2     D．HCl
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析:考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。A中含有離子鍵和非極性鍵，B和D中只含有極性鍵，C只只有離子鍵，所以答案選A。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
T
M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
          

          
Z
原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
          

          
M
與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
          完成下列問題：
          （1）元素T在周期表中位于第
          3
          3
          周期第
          16
          16
          縱行．
          （2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
          S＞C＞N＞O＞H
          S＞C＞N＞O＞H
          ．
          （3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是
          ．
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
          O
          O
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這
          bd
          bd
          ．
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
          d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
          （5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
          10-5mol/L
          10-5mol/L
          ．
          （6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有
          12
          12
          個，若
          已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為
          4M/（a3NA）
          4M/（a3NA）
          g/cm3．（寫出表達式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川省眉山市洪雅中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
          X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
          Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
          M與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
          完成下列問題：
          （1）元素T在周期表中位于第______周期第______縱行．
          （2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是______．
          （3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是______．
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這______．
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
          d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
          （5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是______，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為______．
          （6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有______個，若
          已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為______g/cm3．（寫出表達式）

          

			
          

			
          
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