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          【題目】下列離子方程式正確的是(　　)
          A. 銅片插入到硝酸銀溶液中 Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ Ag
          B. 硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng) Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓
          C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeCl3＋3OH－ Fe(OH)3↓＋3Cl－
          D. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng) H＋＋OH－ H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 銅片插入到硝酸銀溶液中， Cu ＋2 Ag＋ Cu2+ ＋2 Ag，故A錯誤；B. 硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng)，Mg2＋＋2OH－＋ Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故B錯誤；C、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，FeCl3是強電解質(zhì)： Fe3+＋3OH－ Fe(OH)3↓，故C錯誤；D. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng) ，生成的硫酸鈉是強電解質(zhì)： H＋＋OH－ H2O，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化氫酶是能催化H2O2分解的一種生物催化劑，在動植物的器官中都有一定量的存在。某農(nóng)村中學(xué)實驗小組為節(jié)約開支，選擇在綠色植物中尋找良好的生物催化劑，以備學(xué)生實驗之用。根據(jù)當(dāng)?shù)貙嶋H，選擇新鮮土豆、辣椒、苦賣菜葉，其實驗分為如下幾個步驟：(各步均在室溫下進行)
          Ⅰ.（1）_______________________(填寫實驗目的)
          各取3 g新鮮的土豆、辣椒肉、辣椒籽、苦賣菜葉并剪成米粒大小，分別與3 mL 10%的H2O2溶液混合于如圖所示的錐形瓶中，測定產(chǎn)生40 mL氣體所用時間，實驗記錄如下表所示：
          催化劑
          新鮮的土豆
          新鮮的辣椒肉
          新鮮的辣椒籽
          新鮮的苦荬菜葉
          時間
          140 s
          160 s
          175 s
          25 s
          結(jié)論：新鮮的苦荬菜葉對H2O2的分解催化效果最好。
          （2）催化劑用量對反應(yīng)速率的影響
          分別稱量2.0 g、2.5 g、3.0 g、3.5 g、4.0 g的________作催化劑，與3 mL 10%的H2O2溶液混合，仍然測定產(chǎn)生40 mL氣體所用時間。
          催化劑質(zhì)量
          2.0 g
          2.5 g
          3.0g
          3.5g
          4.0 g
          時間
          50 s
          26 s
          25 s
          42 s
          48 s
          結(jié)論：催化劑用量在2.53.0 g時催化效果最好。
          （3）不同濃度的H2O2對反應(yīng)速率的影響(該實驗步驟及實驗記錄略)。
          Ⅱ.（1）量氣裝置如下圖所示。圖中裝置的三部分均被鐵架臺固定不動，在讀取4 mL氣體體積時，幾次實驗均未調(diào)節(jié)兩管中液面相平，請問這對本實驗有沒有影響________，原因是______________________________________。
          量氣裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
          實驗操作與現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          判斷理由
          步驟一
          仔細觀察坐標(biāo)圖
          肯定無________。
          肯定無該離子的理由______________。
          步驟二
          該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；
          肯定無________。
          肯定無該離子的理由______________。
          （1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。
          （2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。
          （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。
          （4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熔化時需破壞共價鍵的晶體是
          A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬的保護方法的說法正確的是(　　)
          A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用
          B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢
          C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法
          D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學(xué)保護法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是
          A. 采用熱交換器循環(huán)利用能量 B. 壓強控制為20～50MPa
          C. 反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是
          A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
          B．平衡時v正(O2)=v逆(NO)
          C．平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣．該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 離子，試推斷：若溶液呈酸性：一定大量含有_______離子；若溶液呈堿性：一定大量含有_____離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A. 12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
          B. 1mol的氯氣溶于足量的水所形成的溶液中含氯離子數(shù)為NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中所含分子數(shù)為NA
          D. 7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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