Question

室溫時，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(A^-)

B．當滴入少量的NaOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低

C．當恰好完全中和時，溶液呈中性

D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH＝3,可知HA是弱酸，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為：HAA^-+H⁺。B項：加入NaOH，OH^－與H⁺反應，促進了HA的電離，溶液的pH升高，故B錯。C項：當恰好完全中和時，溶質為NaA，NaA是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，故C錯。D項：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，這個關系式，c(A^－)+c(OH^－)>c(Na^＋)+c(H⁺)違反了電荷守恒，即不符合電荷總數為O，不可能出現這種情況，故D錯。故選A。

考點：弱酸的電離 鹽類的水解

點評：注意弱酸的在水溶液中不完全電離；鹽類的水解中“誰若誰水解，誰強顯誰性”，水溶液中的離子電荷守恒。