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				已知B飽和溶液的①溶液質(zhì)量m1（g）；②溶劑質(zhì)量m2（g）；③溶液體積V（mL）；④溶質(zhì)B的溶解度S（g）；⑤溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M；⑥溶液的密度ρ，從以上條件的組合中列出計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度cB的可用條件和相關(guān)的計算式（可以增加也可以不滿）：
          組合序號計算式/mol?L-1
          A____________
          B____________
          C____________
          D____________
          E____________
          F____________

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A．根據(jù)①②計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=計算；
          B．根據(jù)③⑥計算溶液的質(zhì)量，再由②計算溶質(zhì)的質(zhì)量，由⑤計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=計算；
          C．根據(jù)①②計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由⑥計算溶液的體積，根據(jù)c=計算；
          D．根據(jù)②④計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=計算；
          E．根據(jù)①④計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=計算．
          解答：解：A．根據(jù)①②計算溶質(zhì)的質(zhì)量為（m1-m2）g，再由⑤計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量==mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)cB===，
          故答案為：①②③⑤；cB=；
          B．根據(jù)③⑥計算溶液的質(zhì)量=ρVg，再由②計算溶質(zhì)的質(zhì)量=（ρV-m2）g，由⑤計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量==mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)cB===，
          故答案為：②③⑤⑥；cB=；
          C．根據(jù)①②計算溶質(zhì)的質(zhì)量為（m1-m2）g，再由⑤計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量==mol，由⑥計算溶液的體積==mL，根據(jù)cB===，
          故答案為：①②⑤⑥；；
          D．根據(jù)②④計算溶質(zhì)的質(zhì)量=g，再由⑤計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)cB===，
          故答案為：②③④⑤；cB=；
          E．根據(jù)①④計算溶質(zhì)的質(zhì)量=g，再由⑤計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量==mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)cB===，
          故答案為：①③④⑤；cB=．
          點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式及各個量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，涉及數(shù)據(jù)較多，為易錯題目．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          請按要求回答下列問題：
          （1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設(shè)該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程：
          3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
          3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
          ；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
          紅色
          紅色
          ．
          （2）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═
          10：1
          10：1
          ．
          （3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
          S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
          S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
          ；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?徐州模擬）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
          （1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：
          2KClO3+H2C2O4
           60℃ 
          .
           
          K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
          2KClO3+H2C2O4
           60℃ 
          .
           
          K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
          ．
          （2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
          溫度計
          溫度計
          ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是
          冰水浴
          冰水浴
          （填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
          （3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)如圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
          ①
          蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
          ；②
          趁熱過濾
          趁熱過濾
          ；③洗滌；④干燥．
          （4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
          步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
          步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
          步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
          ①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是
          減少實驗誤差
          減少實驗誤差
          ．
          ②原ClO2溶液的濃度為
          135CV2
          V1
          135CV2
          V1
          g?L-1（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
          （1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
          3FeS2+12C+8O2
          △
           Fe3O4+nA↑+6S
          A是
          CO
          CO
          （寫化學式）．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標準狀況下的A氣體
          268.8
          268.8
          L．
          （2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
          SCl2、S2Cl2
          SCl2、S2Cl2
          ．
          （3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)．寫出推導過程．（不考慮硫化氫的分解）
          （4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導過程．
          （已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水．100℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．
          下列說法正確的是（　�。�
          A、相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B、除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑C、足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mol/LD、在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年上海市六校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。
          


          


          （1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：                                                         
。
          


          （2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是        
(選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
          


          （3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
          


          ①           
；②           
；③洗滌；④干燥。
          


          （4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                        。
          


          ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
          


          步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1
mL試樣加入到錐形瓶中；
          


          步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
          


          步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3
+ I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
          


          （5）判斷滴定終點的現(xiàn)象                                                    
。原ClO2溶液的濃度為           
g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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