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          有下列五種說(shuō)法：①相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是
          


          A．①②                      B．②③④                   C．②④⑤                   D．①②③④⑤
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列說(shuō)法正確的是
           
          （填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
          A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
          B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
          C．N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
          D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
          II．下列敘述正確的是
           
          ．
          A．用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
          B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
          D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
          III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
          （1）Z2+的核外電子排布式是
           
          ．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
           
          ．
          （2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：
           
          ．
          （3）Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
           
          ，中心原子采取的雜化軌道類型是
           
          ，該分子中含有
           
          個(gè)π鍵．
          （4）R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
           
          ．
          （5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
           
          晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號(hào)作答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相同且A元素原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的元素在周期表中的位置為       ，以下三
          種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是（填寫(xiě)編號(hào)）          ；
          a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
          b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
          c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （2） B、D元素所形成化合物的電子式為_(kāi)___________________，B、C、D 元素原子所對(duì)應(yīng)離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________;
          （3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有          、           ；
          （4）寫(xiě)出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                          。
          （5）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2。則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。
          （6）已知1mol D與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相同且A元素原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的元素在周期表中的位置為       ，以下三
          


          種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是（填寫(xiě)編號(hào)）          ；
          


          a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
          


          b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
          


          c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          


          （2） B、D元素所形成化合物的電子式為_(kāi)___________________，B、C、D 元素原子所對(duì)應(yīng)離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________;
          


          （3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有          、           ；
          


          （4）寫(xiě)出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                          。
          


          （5）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2。則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。
          


          （6）已知1mol D與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：山西省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)下列說(shuō)法正確的是____（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
          A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
          B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
          C. N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
          D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子 
          (2)下列敘述正確的是____。 
          A. 用VSEPR理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
          B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵 
          D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 
          Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價(jià)電子排布為msnmpn，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。 
          

          (4)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：_______________。
          (5)Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個(gè)π鍵。
          (6)R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
          (7)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)作答）。 
          

			
          

			
          
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