Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)為白色粉末，微溶于水。常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖所示：

(1)上述方法制備氯化亞銅的化學(xué)方程式為_________________。

(2)下圖是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na2SO4的裝置。裝置圖中存在一處嚴(yán)重錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是_____________。

(3)洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是____________，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________。

(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下圖是用CO(含有CO2雜質(zhì))還原CuO并驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是______________，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是_____________，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是__________(選填裝置中提供的裝置字母代號(hào))。

Answer 1

【答案】

(1)2CuCl2＋Na2SO3＋H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl

(2)蒸發(fā)操作不能用燒杯，應(yīng)該用蒸發(fā)皿

(3)蒸餾水；向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈

(4)除去CO中的CO2雜質(zhì)；檢驗(yàn)CO中的CO2雜質(zhì)是否除凈；F；

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)流程圖，采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl2＋Na2SO3＋H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl，故答案為：2CuCl2＋Na2SO3＋H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl；

(2)加熱蒸發(fā)溶液，不能用燒杯，應(yīng)該用蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)操作不能用燒杯，應(yīng)該用蒸發(fā)皿；

(3)根據(jù)題意，氯化亞銅微溶于水，洗滌氯化亞銅沉淀可以直接使用蒸餾水洗滌，生成的氯化亞銅表面含有少量硫酸鈉溶液，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗(yàn)說法存在硫酸根離子即可，方法是向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈，故答案為：蒸餾水；向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈；

(4)裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，可以除去一氧化碳?xì)怏w中的少量二氧化碳?xì)怏w，裝置B盛有澄清的石灰水，可以檢驗(yàn)CO中的CO2雜質(zhì)是否除凈；C中盛裝濃硫酸，可以干燥一氧化碳?xì)怏w，D中一氧化碳還原氧化銅，為反應(yīng)的一氧化碳應(yīng)該通入F中吸收，生成氯化羰基亞銅，故答案為：除去CO中的CO2雜質(zhì)；檢驗(yàn)CO中的CO2雜質(zhì)是否除凈；F。