【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 制乙酸乙酯時(shí)，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸
B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗(yàn)其中的溴元素
C. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管
D. 在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基
【答案】C
【解析】
A.因?yàn)闈饬蛩崛芙鈺r(shí)放出大量的熱，所以應(yīng)先加乙醇后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，防止液體飛濺，冰醋酸溶解后受熱易揮發(fā)，故待溶液冷卻后，再加冰醋酸，故A錯(cuò)誤；
B.溴乙烷中不含有自由移動(dòng)的溴離子，和硝酸酸化的硝酸銀不反應(yīng)，應(yīng)該向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，將溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子，再加入硝酸酸化的
溶液，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明含有溴元素，故B錯(cuò)誤；
C.苯酚具有酸性，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的苯酚鈉，從而除去苯酚，故C正確；
D.銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)加過(guò)量的氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
本題答案為C。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：
已知：①CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
② B－ F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基
回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)名稱是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱是___
(2)E→F的反應(yīng)類型是___，G的分子式為___。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___
(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___．
(6)4一芐基苯酚(
)是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無(wú)機(jī)試劑任用)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________�！八峤睂�(shí)驗(yàn)中為了提高酸浸的效率，除了升溫還可以采取的措施有___________________（至少寫兩種）。
（2）“酸浸”后，“濾液①”鈦主要以
形式存在，寫出其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
（4）若“濾液②”中
，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是______。（填字母代號(hào)）
a．金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c．金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋
d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性
（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。
（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點(diǎn)是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
）。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。
（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn)，其中陰離子的空間構(gòu)型是_____，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個(gè)。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1
副反應(yīng)：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。
②分析適當(dāng)增大水醇比
對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。
③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為P1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________（忽略副反應(yīng)）。
(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
CO濃度(molL－1) | H2濃度(molL－1) | 逆反應(yīng)速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_________L3mol－3min－1。
②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則壓強(qiáng)Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點(diǎn)v正_______M點(diǎn)v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組利用氯酸鉀與10 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）裝置F的名稱是____________。
（2）E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
（3）根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關(guān)現(xiàn)象是_________。
（4）現(xiàn)要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是_________。
②配制好的鹽酸放入試劑瓶中后，需要貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你在圖標(biāo)簽上填好所配溶液的信息_________。
③配制過(guò)程中有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的順序?yàn)?/span>___________________。
④下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是__________________。
A．容量瓶洗凈后未干燥直接用來(lái)配制溶液
B．反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
C．定容時(shí)俯視讀數(shù)
D．用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時(shí)，量筒仰視讀數(shù)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度 2.18 g·cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：
(1) 寫出本題中由乙醇制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①____________________________________________，反應(yīng)類型為________________。
②____________________________________________，反應(yīng)類型為________________。
(2)裝置b可以充當(dāng)安全瓶，防止倒吸，例如：若裝置a、b上方氣體壓強(qiáng)減小，則裝置b中的現(xiàn)象為________________________________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若無(wú)c裝置，則d中發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使a裝置中的液體溫度迅速升高到所需溫度，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因_____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)按要求填空：
(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
a．_________________________________________________。
b．__________________________________。
②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。
(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________
a．干冰熔化 b．乙酸汽化
c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水
e．碘溶于四氯化碳
(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu)， 該晶體的化學(xué)式為：_______________。該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石，其原因是________________________。
(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。
②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。
a．單質(zhì)I2和晶體硅 b．冰和干冰
c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化鎂
③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式________。
(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于_______晶體。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為－59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，極易溶于水，不與水反應(yīng)。若溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液可能會(huì)發(fā)生爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。
（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之間反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）裝置A中使用溫度計(jì)的目的是____。反應(yīng)開始后，可以觀察到圓底燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是_____。
（3）裝置B的作用是________。
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外，還生成物質(zhì)的量之比為1︰1的另外兩種鹽，一種為NaClO3，另一種為_______。
（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：量取ClO2溶液20mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑X，用 cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
請(qǐng)回答：
①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(填儀器名稱)
②步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。
③原ClO2溶液的濃度為_______g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com