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          以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （      ）
          A．1.8g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
          B．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA
          C．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4 mol·L-1
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：1.8g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；1個(gè)-CH3中含有的電子數(shù)為9個(gè)，所以1mol-CH3所含電子數(shù)為9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能將多少摩溶質(zhì)溶于多少升水中配溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：阿伏伽德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。多年來全國高考化學(xué)試題出現(xiàn)的幾率為100%。這雙因?yàn)樗瓤疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，又可以與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等其他的概念性知識(shí)點(diǎn)結(jié)合成綜合性習(xí)題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)，則下列說法中正確的是(    ) 
          A．最終得到白色沉淀和無色溶液
          B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
          C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 mol
          D．最終得到的溶液相當(dāng)于一種純凈物的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　)
          A．0.13 mol　　　　　B．1 mol
          C．1.05 molD．0.05 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
          (1)2mol H2O所含的分子個(gè)數(shù)跟17g OH離子的數(shù)目之比為           
          (2)m滴水的質(zhì)量為n g，則1滴水所含水分子的個(gè)數(shù)為             
          (3) 2.3克Na溶于        克H2O中，才能使每10個(gè)H2O分子中有1個(gè)Na+ . 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO)＝3 mol/L。
          (1)求稀釋后的溶液c(H+)=            。
          (2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為      mol。 
          (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
          NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
          2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
          若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為          mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為
          A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
          B．常溫常壓下，0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 NA
          C．常溫常壓下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05NA
          D．常溫常壓下，16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（   ）
          A．密度比為16:11B．體積比為16:11C．密度比為11:16D．體積比為1:1
          

			
          

			
          
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