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          圖中M％表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反
           應(yīng)時(shí)間。圖甲為壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；
          　　　 圖乙為在不同溫度時(shí)M％與時(shí)間的關(guān)系曲線。
          　　　 可逆反應(yīng)xA(氣)+yB(氣)pC(氣)+qD(氣)符合如
          　　　 圖兩個(gè)圖像，則
          　　　 A．x+y<p+q, ΔH<0　　　 B．x+y<p+q, ΔH>0
          　　　 C．x+y>p+q, ΔH<0　　　 D．x+y>p+q, ΔH>0
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
          （l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ；
          （2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
          CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
          CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
          ．寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式
          c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
          c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

          （3）已知①M(fèi)-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
          ③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時(shí)，X2與M2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

          （4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
          ①Pl
          小于
          小于
           P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
          1（mol/l）-2
          1（mol/l）-2

          ③若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
          大于
          大于
          tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ④在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
          降溫、加壓
          降溫、加壓
          （答出兩點(diǎn)即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
          （1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
          ①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
          NaHCO3
          NaHCO3
          ．
          ②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
          2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
          ．
          （2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
          ①
          B
          B
          曲線正確，天然堿的化學(xué)式為
          Na2CO3?NaHCO3?2H2O
          Na2CO3?NaHCO3?2H2O
          ；
          ②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
          112
          112
          mL．
          （3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
          6.02×1023
          6.02×1023
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NM
          2NM

          （2）比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大�。ㄓ肰正、V逆表示），t2時(shí)刻
          V正＞V逆
          V正＞V逆
          ；t3時(shí)刻
          V正=V逆
          V正=V逆
          ；
          （3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
          0.5
          0.5
          mol/（L?min）．
          （4）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請寫出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法
          升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度任意三個(gè)
          升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度任意三個(gè)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素．請用所給元素回答下列問題．
          

          


          
A


          

          




D
E



          

          
G


Q

M
R

          

          







T










          （1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ；與Ar原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
           
          ．
          （2）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是
           
          ，分子的電子式為：
           
          ；
          A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是如圖1的（填序號）
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （3）保存T元素的二價(jià)硫酸鹽需采取的措施是和理由是
           
          ；所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱
           
          ．
          （4）第三周期主族元素（零族除外）單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是
           
          ，“7”所對應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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