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          碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是
          


          A.35g           
B.30 g         C.25
g         D.20
g      
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】混合物溶液鹽酸，生成氯化銅。則根據(jù)氯原子守恒可知，氯化銅的物質(zhì)的量是0.25mol，則銅原子的物質(zhì)的量是0.25mol，所以最終生成的氧化銅是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×80g/mol＝20g，答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?婁底模擬）氫氧化銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L-1 鹽酸500mL．灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
          A．CaO、Na2O、CO2、CuO      B．H2、C、P、Cu
          C．O2、Fe、Cu、Zn             D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
          ①以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
          A
          CO2
          CO2
          ；B
          Cu
          Cu
          ；C
          O2
          O2
          ；D
          H2O
          H2O
          ．
          ②這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3），該反應(yīng)
          是
          是
          氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）．
          （2）分離或提純下列物質(zhì)，應(yīng)選用下述哪一種？（填序號(hào)）
          A、分液    B、過(guò)濾      C、萃取  D、蒸餾
          E、結(jié)晶    F、加熱分解   H、滲析
          ①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
          B
          B
          ；
          ②從碘水中提取碘
          C
          C
          ；
          ③除去 氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液
          H
          H
          ；
          ④分離植物油和水
          A
          A
          ；
          ⑤除去 Na2CO3中少量的NaHCO3
          F
          F
          ；
          ⑥用自來(lái)水制取蒸餾水
          D
          D
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：魯必修1第2章元素與物質(zhì)世界練習(xí)
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)物質(zhì)的分類方法有多種。如根據(jù)同一種物質(zhì)可能屬于不同類別進(jìn)行分類，也可用歸納、比較等方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類等，完成下列題目。
          (1)現(xiàn)有①氧氣、②空氣、③堿式碳酸銅、④氯酸鉀、⑤硫、⑥水、⑦氧化鎂、⑧氯化鈉、⑨氯水、⑩純醋酸(CH3COOH)、?硫酸鋇、?乙醇、?銅等物質(zhì)。
          其中屬于單質(zhì)的有________，屬于化合物的有________，其中________屬于含氧化合物，________屬于氧化物，屬于混合物的有________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的有________(均填序號(hào))。
          (2)今有下列兩組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)和分類依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處)寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。兩組物質(zhì)分別為：
          ①O2、Cl2、S、N2
          ②Fe、Na、Al、Si
          組別
          		被選出的物質(zhì)
          		分類依據(jù)
          第①組
          		 
          		 
          第②組
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年重慶市高三上學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
          


            
          


          （1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
          


          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________。
          


          ②乙裝置工作一段時(shí)間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出這段時(shí)間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
          


          ________________________________________________________________________。
          


          （2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
          


          ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。
          


          ②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)物Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。
          


          ③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
          


          ④當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過(guò)，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填代號(hào))。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧化銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L-1 鹽酸500mL．灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為

          1. A.
            15 g
          2. B.
            20 g
          3. C.
            30 g
          4. D.
            35 g
          

			
          

			
          
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