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          精英家教網(wǎng)已知亞硫酸的酸性強于碳酸．現(xiàn)有CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，（1）（2）兩瓶中所裝的試劑應該是（　　）
          
                
          A、（1）NaOH；（2）濃H2SO4B、（1）濃H2SO4；（2）NaOHC、（1）NaHCO3；（2）濃H2SO4D、（1）濃H2SO4；（2）Na2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，需要通過（1）裝置中的試劑除去二氧化硫雜質(zhì)，然后通過（2）裝置中的試劑進行干燥；根據(jù)二氧化硫能夠與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，而二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應的特點，裝置（1）試劑可以使用碳酸氫鈉溶液；裝置（2）為液體干燥劑，可以選用濃硫酸，據(jù)此進行解答．
          解答：解：A．由于二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉溶液反應，（1）不能使用氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
          B．二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應，不能使用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，且干燥裝置應該放在最后，故B錯誤；
          C．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，除去了二氧化硫雜質(zhì)，且二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應，再通過濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；
          D．碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應，除雜試劑不能使用二氧化碳，且干燥裝置應該放在除雜之后，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了氣體的凈化與干燥，題目難度不大，注意掌握常見氣體性質(zhì)及氣體的提純與凈化原則，明確干燥劑的性質(zhì)及選用要求．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知亞硫酸的酸性強于碳酸�，F(xiàn)有CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應該是(    ) 
          A.(1)NaOH  (2)濃H2SO4                         B.(1)濃H2SO4  (2)NaOH
          C.(1)NaHCO3  (2)濃H2SO4                     D.(1)濃H2SO4  (2)Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）
          （1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。
          a．亞硫酸受熱時易分解
          b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
          c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
          d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5
          （2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。
          ①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是                                。
          ②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          （填最簡整數(shù)比）。
          （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。
          （4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。
          ①Na2SO3高溫分解的化學方程式是                                   。
          ②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆廣東省高一第一學期期末考試化學試卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知亞硫酸的酸性強于碳酸�，F(xiàn)有CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應該是
          


          


          A．(1)NaOH；(2)濃H2SO4            
B．(1)濃H2SO4；(2)NaOH
          


          C．(1)NaHCO3；(2)濃H2SO4          
D．(1)濃H2SO4；(2)Na2CO3
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知亞硫酸的酸性強于碳酸�，F(xiàn)有CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應該是

          1. A.
            (1)NaOH；(2)濃H2SO4
          2. B.
            (1)濃H2SO4；(2)NaOH
          3. C.
            (1)NaHCO3；(2)濃H2SO4
          4. D.
            (1)濃H2SO4；(2)Na2CO3
          

			
          

			
          
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