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        1. 請從圖1中選擇所需裝置,完成濃H2SO4和木炭在加熱時的反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均省略).

          (1)濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          2H2SO4(濃)+C
            △  
          .
           
          CO2↑+2H2O+2SO2
          2H2SO4(濃)+C
            △  
          .
           
          CO2↑+2H2O+2SO2

          (2)選用的實(shí)驗(yàn)裝置和連接順序是
          ①⑦②③⑤④
          ①⑦②③⑤④
          (按從左至右連接順序填裝置序號).
          (3)證明有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          ③中KMnO4溶液不褪色(或變淺),⑤中產(chǎn)生白色沉淀
          ③中KMnO4溶液不褪色(或變淺),⑤中產(chǎn)生白色沉淀

          (4)裝置①也可以用于濃硝酸與木炭加熱時發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物A有如圖2所示的變化.回答以下問題:
          Ⅰ.氣體C是
          NO
          NO
          ,溶液B中的溶質(zhì)是
          HNO3
          HNO3
          (用化學(xué)式表示).
          Ⅱ.B的稀溶液與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成藍(lán)色溶液的離子方程式是:

          標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù).B在反應(yīng)中表現(xiàn)
          氧化性和酸性
          氧化性和酸性
          分析:(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CO2;
          (2)檢驗(yàn)產(chǎn)物水可用無水硫酸銅;檢驗(yàn)二氧化硫,可用品紅溶液;酸性高錳酸鉀溶液可氧化二氧化硫;據(jù)此即可解答;(3)因二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,所以用高錳酸鉀溶液除去SO2,最后通過澄清石灰水檢驗(yàn)CO2;(4)Ⅰ.硝酸具有氧化性,能將單質(zhì)碳氧化,硝酸被還原,生成二氧化氮和二氧化碳和水,結(jié)合圖2進(jìn)行解答;
          Ⅱ.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,所以B的稀溶液為稀硝酸,B的稀溶液與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,藍(lán)色溶液為硝酸銅,所以,該反應(yīng)為銅與硝酸反應(yīng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式求電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
          解答:解:(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng),碳粉被濃硫酸氧化,濃硫酸被還原,方程式為:2H2SO4(濃)+C
            △  
          .
           
          CO2↑+2H2O+2SO2↑,
          故答案為:2H2SO4(濃)+C
            △  
          .
           
          CO2↑+2H2O+2SO2↑;
          (2)木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成H2O、SO2和CO2,檢驗(yàn)產(chǎn)物水可選用⑦,內(nèi)裝無水硫酸銅;無水硫酸銅遇到水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅;檢驗(yàn)二氧化硫,可用②,裝有品紅溶液;因二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,所以在③洗氣瓶中裝有酸性高錳酸鉀溶液用來吸收余下二氧化硫;在⑤洗氣瓶中裝有澄清石灰水溶液用來檢驗(yàn)二氧化碳,④氫氧化鈉吸收尾氣,
          故答案為:①⑦②③⑤④;
          (3)SO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),二氧化碳不可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),可用高錳酸鉀來除去SO2,高錳酸鉀溶液紫紅色,當(dāng)溶液顏色不再變淺,或褪色,說明SO2已經(jīng)除盡,最后通過澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,澄清的石灰水與二氧化碳生成不溶于水的碳酸鈣和水,現(xiàn)象澄清變渾濁,
          故答案為:③中KMnO4溶液不褪色(或變淺),⑤中產(chǎn)生白色沉淀;
          (4)Ⅰ.濃硝酸與木炭加熱時發(fā)生反應(yīng),碳被氧化成二氧化碳,濃硝酸被還原成二氧化氮,C+4HNO3(濃)
            △  
          .
           
          2H2O+CO2↑+4NO2↑,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,3NO2+H2O═2HNO3+NO,硝酸具有氧化性,能氧化金屬,生成藍(lán)色溶液為銅離子的顏色,
          故答案為:NO、HNO3
          Ⅱ.硝酸具有氧化性,能氧化金屬,生成藍(lán)色溶液為銅離子的顏色,所以為銅和硝酸反應(yīng),銅從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),變成硝酸銅,硝酸中的+5價(jià)的氮被還原硝酸成一氧化氮,硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性,根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,3Cu+8HN03(。=3Cu(NO32+2N0↑+4H2O,從方程式知,3mol銅從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),失去6mol電子,
          故答案為:;氧化性和酸性.
          點(diǎn)評:本題考查了碳與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng),掌握相關(guān)水、二氧化硫、二氧化碳的檢驗(yàn)是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2010年云南省部分名校高三5月聯(lián)考試題理科綜合化學(xué) 題型:填空題

          (18分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
          Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定

          ① 按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
          ② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
          ③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈;
          ④ 充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          (1)裝置C的作用為                                                 。
          (2)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為               。
          (3)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充                裝置。
          Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定

          (1)溶液A中鐵元素可能的存在形式             ;請從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式,試劑為:              
          a.酸性KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.氯水
          (2)步驟④中煮沸的作用是                                             。
          (3)步驟⑤中用到的玻璃儀器有:                                         
          (4)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是                          。
          a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
          b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
          c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
          d.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?br />e.滴定時,右手控制滴定管,左手搖動錐形瓶
          f.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
          g.滴定結(jié)束后,待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)
          (5)若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為               。
          Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為              。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

            Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定

          ① 按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

          ② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);

          ③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈;

          ④ 充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

          (1)裝置C的作用為                                                  。

          (2)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為                。

          (3)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充                 裝置。

          Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定

          (1)溶液A中鐵元素可能的存在形式              ;請從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式,試劑為:               。

               a.酸性KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.氯水

          (2)步驟④中煮沸的作用是                                             

          (3)步驟⑤中用到的玻璃儀器有:                                          。

          (4)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是                          

               a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑

          b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

          c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

          d.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/p>

          e.滴定時,右手控制滴定管,左手搖動錐形瓶

          f.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化

          g.滴定結(jié)束后,待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)

          (5)若滴定過程中消耗0.5000mol·L−1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為                。

          Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為               。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

            Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定

          ① 按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

          ② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);

          ③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈;

          ④ 充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

          (1)裝置C的作用為                                                  。

          (2)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為                。

          (3)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充                 裝置。

          Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定

          (1)溶液A中鐵元素可能的存在形式              ;請從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式,試劑為:               。

               a.酸性KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.氯水

          (2)步驟④中煮沸的作用是                                             

          (3)步驟⑤中用到的玻璃儀器有:                                          。

          (4)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是                           。

               a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑

          b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

          c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

          d.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/p>

          e.滴定時,右手控制滴定管,左手搖動錐形瓶

          f.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化

          g.滴定結(jié)束后,待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)

          (5)若滴定過程中消耗0.5000mol·L??1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為                。

          Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為               。

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