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          一定條件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
          
                
          A、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3B、NF3的還原性比NH3強(qiáng)C、NH3的每個(gè)原子最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D、NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．
          解答：解：A．N元素的化合價(jià)升高，NF3為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，NF3、NH4F為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，故A錯(cuò)誤；
          B．由還原性的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，NF3的還原性比NH3弱，故B錯(cuò)誤；
          C．NH3中，N原子最外層是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
          D．由氯化銨易分解的性質(zhì)可知，NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中利用同族元素化合物性質(zhì)的相似性分析，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D的化學(xué)式為
          H2
          H2
          、Y的化學(xué)式為
          NH3
          NH3
          、E的化學(xué)式為
          NO
          NO
          ．
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為
          3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
          3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
          ．
          （3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+6NO=5N2+6H2O
          4NH3+6NO=5N2+6H2O
          ．
          （4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，溶液呈
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式說(shuō)明）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
          I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
          總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
          通電
          一定條件
          2NH3（g）
          則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽(yáng)
          陽(yáng)
          極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          ．
          （2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
          d
          d
          （選填字母代號(hào)），圖（2）中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1．
          III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
          -570kJ?mol-1
          -570kJ?mol-1
          ．

          （2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
          ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
          60%
          60%
          ．
          ②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
          2
          2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列說(shuō)法中，正確的是（  ）
            
          A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3       B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)
            
          C．NH3的每個(gè)原子最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)      D．NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解
          

			
          

			
          
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