【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：
下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.過程①→②是吸熱反應(yīng)
B.Ni是該反應(yīng)的催化劑
C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2
2CO+2H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)、科技關(guān)系密切。下列解釋正確的是
A.夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時(shí)
和
合成了NO
B.加碘鹽中添加的是
C.“碳海綿”吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化
D.二氧化硫有毒，不能作為食品添加劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 一元酸HA為弱酸
B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
C. pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
D. b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí)，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以_____（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)____。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是____。
A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。 |
B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。 |
C．丙同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。 |
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。 |
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如下:
已知:RMgBr
（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為______。
（2）A-B的反應(yīng)類型為_______。
（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（4）1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng)，除F外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______。
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6:2:1:1。
（6）請以甲苯和乙醛為原料制備
，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.b是電源負(fù)極
B.K+由乙池向甲池遷移
C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-
D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃時(shí)，CaCO3飽和溶液中c(Ca2＋)為5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2＋)為2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是
A.25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9
B.加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
C.濾液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)
D.濾液M中：
＝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。
（一）工業(yè)實(shí)際吸收過程中，第Ⅰ步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氟化后制得產(chǎn)品A。
（1）產(chǎn)品A是_______（填化學(xué)式）。
（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3，你認(rèn)為是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是_______。
（二）制備MnSO4H2O：SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O，過程如下：
己知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | MnS | FeS | CuS |
溶度積 | 2.1×10-13 | 4.0× 10-38 | 2.2×10-23 | 1.0×10-11 | 6.3×10-18 | 6.3×10-38 |
（3）還原時(shí)，若尾氣中SO2含量為4.48%,除去標(biāo)況下lm3尾氣至少需要含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%的MnO2 礦粉_______g。
（4）除鐵時(shí)加入碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。
（5）試劑A最好是______________（寫化學(xué)式）。
（6）操作I的名稱為_________________。MnSO4H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
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