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          （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：______
          （2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）58g丁烷物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，反應的熱化學方程式根據(jù)燃燒熱寫為：C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）═4CO2（g）+5H2O；△H=-2900kJ/mol；故答案為：C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol；
          （2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
          故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應的熱化學方程式為（　�。�
          A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
          B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
          C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
          D．
          1
          2
          C（s）+
          1
          2
          H2O（g）=
          1
          2
          CO（g）+
          1
          2
          H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          2007年10月24日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥一號”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，第三級為液態(tài)氧燃料．
          （1）常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）．
          已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
          請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：______；
          （2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學家利用太陽光分解水來制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

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          ①判斷光電池的a端為______極，b端為______極；
          ②寫出電解池A中電極反應式：
          陰極______，陽極______；
          ③電解池B中反應的離子方程式______；
          ④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標準狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含Ba（OH）2 17.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出11.46KJ熱，表示該反應中和熱的化學方程式正確的是（　�。�
          A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ/mol
          B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=+114.6KJ/mol
          C．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（g）△H=-57.3KJ/mol
          D．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          隨著我國家用汽車數(shù)量的迅猛增加，加速了城市空氣污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以減少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為1367kJ．請寫出酒精完全燃燒的熱化學方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
          （1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式______；
          （2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知熱化學方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
          ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
          ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
          寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式______；
          （3）甲醇是一種清潔高效的能源，若將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示法正確的是（　　）
          A．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.8kJ?mol-1
          B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          C．根據(jù)中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ
          D．由C（S，石墨）═C（S，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
          CO（g）+2H2（g）
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          CH3OH（g）
          根據(jù)題意完成下列各題：反應達到平衡時，
          （1）平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______（用 nB tB 表示）
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，下列有關該體系的說法正確的是______
          a．氫氣的濃度減少
          b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加
          d．重新平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：______（用化學方程式表示）．
          （5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負極反應方程式：（寫1個）______．
          （6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：______

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				科目：高中化學
				來源：0113    期末題
				題型：單選題
			
          

						
          25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
          

          [     ]
          A．2H2（g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol 
          B．2H2（g）+ O2（g） == 2H2O(1) △H＝ +571．6 kJ／mol 
          C．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）△H＝ ―571．6 kJ／mol
          D．H2（g）+1/2O2（g） == H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol 
          

			
          

			
          
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