Question

（2007?深圳二模）下列關于工業(yè)生產的說法，錯誤的是（　　）

A．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極

B．生產鋼化玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿

C．接觸法制硫酸過程中，因為常壓下SO₂的轉化率很高，所以不采用高壓

D．合成氨的反應是吸熱反應，因此合成氨工業(yè)采用高溫

Answer 1

分析：A．精煉銅時，粗銅做陽極；
B．純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃，鋼化玻璃是普通玻璃的一種；
C．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在上述條件下，SO₂的轉化率約為90%，如采用高壓會增加生產成本；
D．合成氨的反應，該反應正反應為放熱反應，采用500℃的高溫，主要考慮反應速率與催化劑活性．

解答：解：A．精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質，含有金屬鐵、鋅、鎳金屬的活潑性均強于金屬銅，所以在陽極上放電Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，電解時，陰極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生的反應為Cu²⁺+2e^-═Cu，達到精煉銅的目的，故A正確；
B．工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，鋼化玻璃是將普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加熱到接近軟化點的700度左右，再進行快速均勻的冷卻而得到的，故B正確；
C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在常壓下，SO₂的轉化率約為90%，采用高壓條件，可以使化學反應速率加快，并且化學平衡向著生成三氧化硫的方向進行，但高壓需要材料耐高壓，高壓需消耗大量能源，增加生產成本，所以不采用高壓，故C正確；
D．合成氨反應的化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫、高壓

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，則加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉化率，升高溫度雖然不利于平衡向正反應方向移動，但能增大反應速率，縮短達到平衡的時間，通常采用500℃的高溫，主要考慮反應速率與催化劑活性，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了化學實驗、元素化合物的性質等知識，題目較為綜合，但難度不大，可以根據已有知識進行解答，平時注意相關反應原理的理解．