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          【題目】某同學(xué)用如圖所示的電化學(xué)裝置電解硫酸銅溶液，有一個電極為Al，其它三個電極均為Cu，則下列說法正確的是（　　）
          A.電子方向：電極Ⅳ→→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
          C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)題中電化學(xué)裝置電解硫酸銅溶液可知，本題考查電化學(xué)的應(yīng)用，運用原電池和電解池工作原理分析。
          電極Ⅰ為A1，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、IV是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
          A.電流方向從正極流向陽極，電子帶負(fù)電荷，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電極I
          →A→電極IV，A項錯誤；
          B.電極I上電極反應(yīng)式為A1-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；
          C. 電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，C項錯誤；
          D.電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
          A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值
          B.反應(yīng) ，增大壓強該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
          C.對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
          D.改變條件，若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進行下列實驗，請回答下列問題。
          (1)反應(yīng)一段時間后，B試管中的現(xiàn)象是___，由此說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性（填“氧化”或“還原”）。
          (2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
          (3)在D處點燃?xì)怏w，觀察到的現(xiàn)象是___。
          (4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）
          A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)
          B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4
          C.滴加過程中不斷減小
          D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A.溶液導(dǎo)電性：e＞d＞c＞b＞a
          B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a
          C.A-的水解常數(shù)：Kh≈10-9
          D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。
          （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          （2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。
          （3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。
          （4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。
          （5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。
          ①滴定終點的現(xiàn)象為____。
          ②重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：
          (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
          a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
          (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_____(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現(xiàn)象)。
          (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
          (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_________。
          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          c.溶液中Cu2+向陽極移動
          d.陰極增加的質(zhì)量一定與陽極減少的質(zhì)量相同
          e. 利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          (5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（  ）
          A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B.②中Cr2O72被C2H5OH還原
          C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
          D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是
          A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料
          B.放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g
          C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移
          D.充電時，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3
          

			
          

			
          
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