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          下列過程一定釋放能量的是（　�。�
          A．化合反應B．分解反應
          C．原子組成分子D．分子拆成原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．有些化合反應是吸熱反應，如碳和二氧化碳反應制一氧化碳，故A錯誤； 
          B．大多數(shù)分解反應是吸熱反應，如碳酸鈣分解，故B錯誤；
          C．化學鍵的形成要放出能量，所以原子組成分子一定釋放出能量，故C正確；
          D．化學鍵的斷裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不釋放出能量，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤H2O、⑥Na2O2．
          （1）上述物質(zhì)中，屬于共價化合物的是______（填序號，下同），既存在離子鍵又存在非極性鍵的是______
          （2）②號物質(zhì)的電子式為______、用電子式表示⑤號物質(zhì)的形成過程：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列純物質(zhì)溶于水時，未克服共價鍵的是（　�。�
          ①CH3CH2OH②NaHSO4③HNO3④NaOH．
          A．①③B．②④C．①④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．置換反應一定是吸熱反應
          B．放熱反應一定不需要加熱
          C．只有化學變化伴隨著能量的變化
          D．化學反應通常伴隨著能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
          A．C+H2O
          高溫
          .
          CO+H2          		B．2Mg+O2
          點燃
          .
          2MgO
          C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖象分別表示反應過程中的能量變化，其中表示放熱反應的是（　�。�
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

          （1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
          ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH2   
          已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH3。則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反應熱
          ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
          （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
          一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
          （填“<”、“>”或“＝”）
          某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、   減小、不變)。負極的電極反應式為_______             ____。

          （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；陽極泥為：                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸是中學常用的一種弱酸。
          （1）取0.10mol CH3COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：

          ①開始時導電率為0說明：           。
          ② 比較a、b點的相關性質(zhì)（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a     b；
          ③若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為        mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程                。
          （2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
          CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
          寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：                                                。
          （3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式                                 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。�                                  。
          

			
          

			
          
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