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          （8分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；
          （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為            ；
          （3）平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為                    。
          （4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3XY＋2Z （2）0.1mol/(L·min)
          （3）25％ （4）表示該條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
          （1）由圖像可知Y和Z的物質(zhì)的量是減少的，X的物質(zhì)的量是增加的，所以Y和Z是反應(yīng)物，X是生成物。達到平衡時X、Y、Z的變化量分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol，即變化量之比是3︰1︰2，所以反應(yīng)的方程式是3XY＋2Z。
          （2）在2min時X的物質(zhì)的量是0.4mol，所以其反應(yīng)速率是。
          （3）平衡時Z的物質(zhì)的量是1.2mol，所以其轉(zhuǎn)化率是。
          （4）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當反應(yīng)進行到3min時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
          B．可逆反應(yīng)達到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0 
          C．N­2和H2反應(yīng)達到平衡后，無N­2或H2剩余
          D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl- [CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是
          A．蒸發(fā)濃縮B．加CuCl2固體C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。
          可選試劑：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
          實驗步驟：
          ①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
          ②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
          ③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。
          ④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應(yīng)有一定的限度。
          （2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
           
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                       。
          ②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是         （填序號）。
          ①收集40ml氣體所需要的時間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于反應(yīng)：mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是   （    ）
          A．△H＜0△S＞0
          B．△H＞0△S＜0 
          C．△H＞0△S＞0
          D．△H＜0△S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

          時間(min)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          n(A)
          		2.00
          		1.90
          		1.82
          		1.76
          		1.64
          		1.54
          		1.50
          		1.50
          		1.50
          n(B)
          		1.00
          		0.95
          		0.91
          		0.88
          		0.82
          		0.77
          		0.75
          		0.75
          		0.75
          n(C)
          		0
          		0.10
          		0.18
          		0.24
          		0.36
          		0.46
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
          （2）該反應(yīng)平衡時，下列說法不正確的是          
          （A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
          （C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
          （3）toC時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

          ①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
          ②反應(yīng)進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為            。
          ③在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是
           
          A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度
          C．密閉容器的壓強D．H2的體積分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
          t/℃
          		5
          		15
          		25
          		35
          		50
          K
          		1100
          		841
          		680
          		533
          		409
             下列說法正確的是：
          A.反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)   I3－(aq)的△H>0 
          B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動，所以溶液中c(I-)減小
          C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3-)減小
          D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，平衡常數(shù)K會大于680
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了檢驗新型鎳催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時取樣分析成分：
          溫度/℃
          		85
          		90
          		95
          		100
          		200
          		280
          		300
          		320
          		340
          苯(mmol)
          		96.05
          		91.30
          		91.55
          		80.85
          		10
          		23.35
          		36.90
          		55.99
          		72.37
          環(huán)己烷
          (mmol)
          		3.95
          		8.7
          		8.45
          		19.15
          		90
          		76.65
          		63.10
          		44.01
          		27.63
          (采用微型反應(yīng)裝置，壓強為0.78 MPa，氫、苯物質(zhì)的量之比為6.5∶1)
          下列說法錯誤的是
          A．隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低
          B．通過改變溫度或壓強不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同
          C．調(diào)控壓強與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
          D．當溫度超過280 ℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因為該反應(yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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