Question

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反應進行到某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量為____________。

（3）原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比為 ____________。（寫出最簡整數(shù)比，下同）

（4）原混合氣體中a∶b= ____________。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為 ____________。

Answer 1

【答案】168mol5∶42∶31∶2

【解析】

(1)根據(jù)方程式計算：

N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，

起始量(mol)：a b 0

轉(zhuǎn)化量(mol)：3 9 6

t時刻(mol)：a-3 b-9 6

a-3=13，則a=16，故答案為：16；

(2)反應達平衡時，混合氣體為=32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，故答案為：8mol；

(3)利用差量法計算：

N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，物質(zhì)的量減少△n

1mol 3mol 2mol 2mol

轉(zhuǎn)化： 4mol 12mol 8mol 8mol

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平)=40mol∶32mol=5∶4，故答案為：5∶4；

(4)由(1)知a=16mol，則b=40mol-16mol=24mol，所以a∶b=16mol∶24mol=2∶3，故答案為：2∶3；

(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)=∶=1∶2，故答案為：1∶2。