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          正常雨水的pH約為5.6（這是由于溶解了CO2氣體的緣故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蝕時，破壞最為嚴重的是（　　）
          A．大理石（主要成分為CaCO3）墻面
          B．竹、木房屋
          C．銅鑄塑像
          D．塑膠跑道
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          大理石的主要成分為CaCO3，可與酸反應而被腐蝕，而題中其它物質與硫酸不反應，或反應較為緩慢，腐蝕最嚴重的應為大理石墻面．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。分流漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na2SO3。試回答以下問題：

          ⑴錐形瓶內發(fā)生的反應的化學方程式為：                              。
          ⑵實驗過程中，品紅試液的顏色變?yōu)椋?u>                          ；石蕊試液的顏色變化為：                       。實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變化為：                          。
          ⑶溴水與SO2反應的離子方程式為：                          。
          ⑷導管①的作用是：                                ；倒置漏斗的作用是                                。
          ⑸方框內裝置能否換成啟普發(fā)生器？          （回答“能”或“不能”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述，不正確的是（　　）
          A．二氧化硫既有氧化性，又有還原性
          B．標準狀況下，11.2LSO3含氧原子數(shù)為1.5NA
          C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
          D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
          A．甲乙兩試管都有白色沉淀生成
          B．甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成
          C．甲試管沒有白色沉淀而乙試管有
          D．甲試管有白色沉淀而乙試管沒有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．其中爐渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203．各物質有如下轉化關系，

          請回答：
          （1）寫出能證明SO2具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學方程式______．
          （2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質的量濃度由大到小的順序是______．
          （3）寫出Cu2S熔煉制取粗銅的化學方程式______
          （4）廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向廢電解液中加入Na2S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，C（Zn2+）：C（Pb2+）=______．已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28mol?L-2，Ksp（Zns）=1.6×10-24mol?L-2．
          （5）寫出證明溶液I中含有Fe2+的實驗過程______o
          （6）Na2FeO4能殺菌凈水的原因是______
          （7）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應式為：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．請寫出放電時正極電極反應式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸雨形成的主要原因是（　�。�
          A．汽車排出大量尾氣
          B．自然界中硫化物分解
          C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
          D．可燃冰燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗：
          ①測得該雨水樣品的pH為4.73；
          ②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
          ③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
          測定時間/h01234
          雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為______．
          （2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是______．
          （3）興趣小組同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗60.00mLBa（OH）2溶液．
          請計算：①該VL雨水中溶解SO2的體積（標準狀況）
          ②生成沉淀物的質量范圍（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）(1)現(xiàn)欲除去括號內的雜質，請依次填上適當?shù)脑噭┖头椒ā?br />①甲烷（乙烯）　　       　　　，　　　　 　　       　　；
          ②苯（酒精）　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。
          （2）現(xiàn)有—CH3、—C6H5、—OH、—COOH四種基團，由其中任兩種組合形成的有機物中：
          ①能使紫色石蕊試液變色的是　　　　　　　　　　（用結構簡式表示，下同）；
          ②催化氧化后產物能與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下發(fā)生反應的是                 ；
          ③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的是　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不屬于乙酸用途的是(　　)。
          A．殺菌消毒B．生產香料C．調味劑D．檢驗司機是否是“酒后駕車”
          

			
          

			
          
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