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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在N2＋3H22NH3的反應中，經一段時間后，NH3的物質的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內，用H2物質的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應所經過的時間為（      ）
          A．0.5sB．1.0sC．1.5sD．2.0s
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由H2的平均速率為0.45mol/(L·s)，得NH3的平均速率為0.30mol/(L·s)，則反應所經過的時間為：＝2s
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應：，下列說法正確的是（   ）。
          A．增大壓強，增大，減小，所以平衡向右移動
          B．升高溫度，減小，增大，所以平衡向左移動
          C．使用還原鐵粉作催化劑，與以同樣倍數增大，平衡不移動
          D．降低溫度，增大，減小，所以平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個數據都表示合成氨(N2+3H22NH3)的反應速率，其中速率代表同一反應的是(    )
          ①v(N2)="0.2" mol·(L·min)-1 ②v(NH3)="0.45" mol·(L·min)-1 ③v(H2)="0.6" mol·(L·min)-1 ④v(H2)="0.225" mol·(L·min)-1
          A．①②B．①③C．③④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，則描述反應速率的關系正確的是（   ）
          A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
          C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應N2+3H22NH3在2L的密閉器中進行，半分鐘內有0.6mol的NH3生成，下列反應速率不正確的</PGN0025A.TXT/PGN>是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2＋Cl2===2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。

          由此可推得，m、n值正確的是
          A．m=1,n="1"B．m=,n=
          C．m=,n="1?"D．m=1,n=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
          （1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經過的時間為______；
          A．2sB．3sC．4sD．6s
          （2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是______；
          A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
          C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
          （3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______．
          A．容器內氣體密度保持不變
          B．容器內溫度不再變化
          C．斷裂1molN≡N鍵的同時，斷裂6molN-H鍵
          D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應速率分別為：
          ①υ（A）=0.15mol/（L?s）
          ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
          ③υ（C）=0.30mol/（L?s）
          ④υ（D）=0.2mol/（L?s）．
          該反應進行最快的是（　　）
          A．①B．②C．③D．④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是
          A．升溫        B．增大反應器的體積      C．增大c（A）    D．降溫
          

			
          

			
          
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