Question

【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H= +464 kJ·mol-1

MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) △H =+177.5 kJ·mol-1

(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

(2)寫出MgO(s)與C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學(xué)方程式：________________。

(3) 用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離反應(yīng)：Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為________________。

(4)鎂/間二硝基苯電池工作時(shí)鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。間二硝基苯、間二苯胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鎂/間二硝基苯電池的裝置如下：

該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 2Mg+CO22MgO + C MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) △H=+641.5 J·mol-1 2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2↑

【解析】本題主要考查鎂的性質(zhì)。

(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO + C。

(2)將上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加合可得MgO(s)與C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學(xué)方程式：MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) △H=+641.5 J·mol-1。

(3) 此時(shí)陰極上陽離子 Mg(OH)+被還原，產(chǎn)生氧化鎂和氫氣，反應(yīng)式為2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2↑。

(4) 該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)方程式為 。