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          工業(yè)制備純硅的反應(yīng)：SiCl4 (g)+2H2 (g)Si(s)+4HCl(g) △H =Q(Q>O)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 
          

          [     ]
          A．只要時(shí)間足夠長，SiCl4可完全轉(zhuǎn)化為Si 
          B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q 
          C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min) 
          D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0. 025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH中恰好反應(yīng) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．
          （1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅．
          Ⅰ．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
          Ⅱ．粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4；
          Ⅲ．SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1 100～1 200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．
          已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)．1mol H2與SiCl4氣體完全反應(yīng)吸收的熱量為120.2kJ．
          請回答下列問題：
          ①第Ⅲ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2（g）+SiCl4（g）
           1100-1200℃ 
          .
           
          Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
          2H2（g）+SiCl4（g）
           1100-1200℃ 
          .
           
          Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
          ．
          ②整個(gè)制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制在無水無氧的條件下．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是
          H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
          H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
          ；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是
          爆炸
          爆炸
          ．
          （2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO2 44kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3?CaSiO3?xSiO2表示，則其中x=
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?開封一模）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：
          （1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          2
          3
          mol
          2
          3
          mol
          ．
          （3）反應(yīng)⑥的離子方程式是
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
          ．
          （4）寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是
          保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
          保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
          ．
          （6）SiCl4與過量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個(gè)制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是
          H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
          H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
          ；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是
          爆炸
          爆炸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)金屬和非金屬與人類生活、生產(chǎn)密不可分．
          （1）我國多使用鐵鍋炒菜，鐵鍋在
           
          條件下易生銹．
          （2）清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好，藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（填字母）
           
          ．
          A．鋁不易被氧化
          B．鋁的金屬活動(dòng)性比較弱
          C．鋁表面的氧化膜具有保護(hù)作用
          （3）如圖為金屬與過量鹽酸反應(yīng)的關(guān)系圖，其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種．A代表的是（填元素符號）
           
          ；寫出B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料．請回答：
          ①硅元素屬于
           
          填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于
           
          元素．
          ②硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
           
          ．
          ③工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2R↑，則R的化學(xué)式為
           
          ，反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)
           
          （填寫“升高”或“降低”）．
          ④生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時(shí)可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年貴州省湄潭中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅的反應(yīng)為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上可逆反應(yīng)，既能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率又能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間的是
          A．增大壓強(qiáng)B．減小氫氣濃度C．升高溫度D．加入催化劑
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案