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        1. 【題目】在下列敘述中,不能說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸的是

          A.分別將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋10倍,鹽酸的pH=5,而醋酸的pH<5

          B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

          C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,鹽酸的pH無變化,醋酸的pH變化大

          D.相同體積和pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,醋酸產(chǎn)生的氫氣多

          【答案】B

          【解析】強酸完全電離,弱酸不能完全電離,存在電離平衡,A項中醋酸pH變化小,可說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸;B項不能說明;C項中加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大,說明醋酸存在電離平衡;D項醋酸產(chǎn)生的氫氣多,說明醋酸未完全電離。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有一包白色粉末,由BaCl2K2SO4、CaCO3NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是( 。

          A. BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在

          B. K2SO4、CuSO4一定不存在

          C. K2SO4、NaOH、CaCO3BaCl2一定存在,CuSO4可能存在

          D. C為單一溶質(zhì)溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:

          相關(guān)化合物的物理常數(shù)

          物質(zhì)

          相對分子質(zhì)最

          密度/(gcm-3)

          沸點/℃

          異丙苯

          120

          0.8640

          153

          丙酮

          58

          0.7898

          56.5

          苯酚

          94

          1.0722

          182

          回答下列問題:

          (1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

          (2)苯酚的同系物中相對分子質(zhì)量最小的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式,任寫一個)。

          苯酚的用途之一是與甲醛反應(yīng)合成酚醛樹脂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

          (3)丙酮有多種同分異構(gòu)體,分別寫出符合下列要求的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng):________________

          ②分子中只存在單鍵,且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2:____________

          (4)異丙苯的同分異構(gòu)體中,屬于芳香烴的還有__________種,其中核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積之比為3:1的是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

          (5) X最適宜的是______________(填標號)。

          a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

          (6)蒸餾時先得到的產(chǎn)品是 ,判斷的依據(jù)是___________。

          (7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】紙電池是一種廣泛應(yīng)用的“軟電池”,如圖這種堿性電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體,紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關(guān)該紙電池說法不合理的是

          A.Zn為負極,進行氧化反應(yīng)

          B.電池工作時,電子由MnO2流向Zn

          C.正極反應(yīng):MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-

          D.電池總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.以下是實驗室制取氣體的三種常見裝置:

          (1)怎樣檢驗B裝置的氣密性?

          ________________________________________________________________________。

          (2)實驗室可用A裝置制備并收集的氣體有____________(選填序號,下同),可用C裝置制備的氣體有_________________。

          ①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2

          II.用下列裝置測定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù),完成下列填空

          儀器a名稱____________,

          該實驗原理中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

          (3)實驗步驟:

          ①連接好裝置,檢查裝置氣密性

          ②裝入試劑,其中固體混合物樣品質(zhì)量為c g

          ③調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度后,讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL

          ④打開儀器a的活塞,將水全部放下

          ⑤待反應(yīng)完成,且氣體恢復(fù)到室溫時,__________________________,讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL。

          (4)實驗計算

          若實驗狀況下的氣體摩爾體積為b L/mol,則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為______,

          (5)誤差分析

          下列操作導(dǎo)致所測Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏低的有_______________(選填序號)

          A.沒有等氣體恢復(fù)到室溫時便讀數(shù)

          B.第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)

          C.沒有進行上述實驗步驟中⑤空白處的操作,便讀數(shù)

          D.儀器a中的水太多

          E.實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應(yīng)的導(dǎo)管

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是(

          A. KHSO4(熔融)═K++H++

          B. 用食醋除去水壺中的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

          C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH+H++ ═BaSO4↓+H2O

          D. 向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等離子中的幾種,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示.下列說法 一定正確的是(

          A. 一定存在H+、Mg2+Al3+、NH4+,一定不存在Na+SO42、Fe3+

          B. 一定存在H+Al3+、NH4+SO42,可能存在Na+、Mg2+

          C. 溶液中cH+):cAl3+):cMg2+)為112

          D. 溶液中cH+/cSO42)比值小于等于2/9

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

          已知:+2I2SO42+I2(慢);

          I2+22I+S4O62 (快)。

          (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的________耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色,初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n()n()_____________。

          (2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:

          實驗序號

          體積V/mL

          K2S2O8溶液

          KI溶液

          Na2S2O3溶液

          淀粉溶液

          10.0

          0.0

          4.0

          4.0

          2.0

          9.0

          1.0

          4.0

          4.0

          2.0

          8.0

          Vx

          4.0

          4.0

          2.0

          表中Vx=_________mL,理由是__________________________________。

          (3)已知某條件下,c()~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在坐標圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c()~t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)。

          (4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。

          已知:4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1;

          4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2

          則電池反應(yīng)的ΔH=___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

          ①水的摩爾質(zhì)量是18g

          0.5molH2的體積為11.2L

          1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol

          1mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子

          0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA

          ⑥只有在標準狀況下,體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同

          ⑦質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合,所得溶液濃度大于20%

          ⑧物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合,所得溶液濃度小于2mol/L

          A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

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