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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某芳香烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％。
          （1）A的分子式為_____________；
          （2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____________，反應類型是_____________；
          （3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式_____________；
          （4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_____________；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）C8H8
          （2）
          （3）
          （4）
          【解析】試題分析：
          （1）N(C)==8，N(H)==8，則A的分子式為C8H8；
          （2）A的不飽和度為5，故分子中除了苯環(huán)之外還有碳碳雙鍵，即A為苯乙烯。苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。
          （3）A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，可得A的相對分子質量==112，則A的分子式為C8H16，為乙基環(huán)己烷。
          （4）A聚合可得聚苯乙烯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。
          （2）現有化合物：
          ①請寫出丙中含氧官能團的名稱： 。
          ②請判別上述哪些化合物互為同分異構體： （填代號）。
          （3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質量是氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題
          （1）判斷裝置的名稱：A池為 B池為 。
          （2）銅極為______極，電極反應式為 。
          （3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為___極，電極反應式為 ，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為 。
          （4）當C2極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質量減少 g.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數相同；B元素原子的第二層比第一層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數；D元素的原子核外有4個電子層， 第一層與第二層電子數之和等于第三層與第四層電子數之和。寫出：
          （1）元素符號：A ，B ，C ，D 。
          （2）A、D的原子結構示意圖 、 ，C的離子結構示意圖 
          化合物AB2的電子式____________ 化學鍵類型為__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
          Cl2（g）  Cl2（aq） K1=10－1.2
          Cl2（aq）+ H2O  HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
          HClO  H+ + ClO－ Ka=?
          其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
          A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
          B．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
          C．在氯處理水體系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
          D．Cl2（g）+ H2O  2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、白藜蘆醇的結構簡式如下圖。它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有關白藜蘆醇的說法正確的是
          A．該有機物屬于醇類
          B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2
          C．1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6mol Br2
          D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH
          Ⅱ、根據下列的有機物合成路線回答問題：
          （1）寫出A、B的結構簡式：A 、B 。
          （2）寫出各步反應類型：
          ① 、② 、③ 。
          （3）寫出②、③的反應方程式：
          ② 
          ③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學—選修2：化學生活與技術] 
          分析下列水處理方法，完成下列問題：
          （1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：
          ①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。
          為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設計一個處理方案：________________。
          ②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經過一系列反應后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質量不少于
           g，上述得到的鐵氧體中，Fe3+和Fe2+的個數之比 。
          （2）如下是處理含氰（主要以CN—形式存在）廢水工藝流程的一部分：
          含氰廢水。發(fā)生上述轉化后CN—中碳元素轉化為+4價，氮元素轉化為0價，氯元素轉化為－1價，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質量為__________kg（結果保留兩位有效數字）。
          （3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產生干擾，但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實驗有干擾。
          ①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。
          ②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：
          （1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為  ，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。
          （2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 。
          （3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 。
          （4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產率較低的可能原因是 。
          （5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，試用所給數據求出產品的純度 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。
          Ⅰ．近年來，濕法煉銅有了新進展，某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產銅和綠礬的工藝流程如下：
          （1）試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。
          （2）反應1的化學方程式為 。
          Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結果如圖。
          （3）沸騰爐生成物中的含鐵物質主要成分為___________。
          （4）為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。
          

			
          

			
          
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