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          14 g銀、銅合金與一定質量的某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L（標準狀況）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收。則合金中銅的質量是（    ）
            
          A.9.6 g                  B.6.4 g               C.3.2 g              D.4.8 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          由于Cu、Ag被HNO3氧化失電子總數(shù)，等于O2氧化NO2和NO時的得電子總數(shù)，故0.05 mol O2得0.2 mol e-,x mol Cu和y mol Ag共失去0.2 mol e-，則有
            
            
          m(Cu)=0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將14 g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為（    ）
          A.10.8 g             B.3.2 g              C.4.8 g                D.6.4 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)在濃硝酸中放入銅片。
            
          ①開始反應的化學方程式為__________________________________。
            
          ②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式是______________________________。
            
          ③等反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
            
          _______________________________________________________________________________。
            
          (2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度為__________________________。
            
          (3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是_________________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河北省魏縣一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)。資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

          (1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是________________________________________________。
          (2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。
          (3)A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
          (4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是： ___________________________________________________。
          (5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
          ①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
          ②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。
          (6)實驗中只測定銅的質量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程_______________                                  ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（3）
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)。資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

          (1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是_____________________________________________________________。
          (2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
          (3)A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
          (4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是__________________________________________________________。
          (5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
          ①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
          ②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。
          (6)實驗中只測定銅的質量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。
          

			
          

			
          
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