Question

為了確定HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（2）裝置B中盛放的試劑是

飽和的碳酸氫鈉溶液

，它的作用是

吸收氯化氫

．
（3）裝置C中盛放的試劑是

苯酚鈉溶液

，實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是

溶液變渾濁

，發(fā)生反應(yīng)的方程式是

C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知中，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸（酸相對(duì)強(qiáng)弱），弱酸能制取更弱的酸，要想驗(yàn)證HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性強(qiáng)弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚，注意常溫下，苯酚不易溶于水，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定酸的相對(duì)強(qiáng)弱．

解答：解：（1）用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體，所以反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫也和苯酚鈉反應(yīng)而影響碳酸酸性的檢驗(yàn)，所以二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)前要把氯化氫除去，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，氯化氫和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)，所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液，吸收氯化氫；
（3）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，
故答案為：苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液中離子的濃度無關(guān)；注意書寫苯酚鈉和水、二氧化碳反應(yīng)的生成物是碳酸氫鈉不是碳酸鈉．