Question

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。

（2）當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。

（3）氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有________。

A 酸性B 還原性C 氧化性D 揮發(fā)性

Answer 1

【答案】KMnO4 HCl 5mol 56L 5NA AB

【解析】

（1）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的元素對應(yīng)的反應(yīng)物為氧化劑，元素化合價升高的元素對應(yīng)的反應(yīng)物為還原劑，據(jù)此分析；

（2）由反應(yīng)方程式可知氧化劑與被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，據(jù)此分析；

（3）由反應(yīng)方程式可知，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2體現(xiàn)還原性，轉(zhuǎn)化為MnCl2體現(xiàn)的是酸性，據(jù)此分析；

（1），由元素化合價變化可知，KMnO4做氧化劑，HCl做還原劑；

故答案為：KMnO4；HCl；

（2）n（氧化劑）∶n（還原劑）＝2∶10＝1∶5，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol，當(dāng)n（KMnO4）＝1mol時，生成n（Cl2）＝2.5mol，在標(biāo)況下體積為V（Cl2）＝2.5mol×22.4L·mol－1＝56L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=2.5mol ×2×NA =5NA，

故答案為：5mol；56L；5NA；

（3）由方程式可知，16molHCl參加反應(yīng)，只有10mol做還原劑。則HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性，

故答案為AB。