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          (9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
          


           ①溫度為T1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率
          


          v (H2)=________________
          


          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號(hào)）
          


          


          a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
          


          b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大
          


          c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          


          (2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）
          


          a.c(H+)        
b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      
d. c(H+) / c(HF)
          


           (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                              
、                                 
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）2nA/3tA mol·L-1·min-1
(2分)       c   (2分) 
          


          （2）d  (2分)
          


          （3）Ag++Cl-=AgCl↓(1分)    
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) (2分)
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
           ①溫度為T1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率
          v (H2)=________________
          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號(hào)）
          a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
          b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大
          c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          (2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）
          a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      d. c(H+) / c(HF)
           (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                              、                                 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （ 10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)   ΔH =" -148.9" kJ/mol
          （1）在地殼深處容易有     氣體逸出，在地殼淺處容易有     沉積。
          （2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)     （選填編號(hào)）。
          a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
          c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
          （3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，   。
          a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v(H2O)=2v(SiF4)
          c．SiO2的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          （4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12  g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆山東省諸城繁華中學(xué)高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測(cè)考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
          ①溫度為T1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率
          v (H2)=________________
          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號(hào)）

          a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
          b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大
          c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          (2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）
          a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
          (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                              、                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
          


          （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，
          


          且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    
。
          


          （2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    
。
          


          （3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                
。
          


          （4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
          


          如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積
          


          可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L－1.
          


          


          （5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，
          


          按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋
          


          I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)
          


          到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
          


          下列說法正確的是        
。
          


          A．＋＝1     
B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9     
D．c1＝c2＝c3
          


          


           
          

			
          

			
          
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